Строение газообразных, жидких и твердых тел icon

Строение газообразных, жидких и твердых тел





Скачать 52.26 Kb.
НазваниеСтроение газообразных, жидких и твердых тел
Дата конвертации09.04.2013
Размер52.26 Kb.
ТипУрок
11 класс. Физика. МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА. ТЕПЛОВЫЕ ЯВЛЕНИЯ.

Гл. 8. Основы молекулярно-кинетической теории.

Дата: Урок № 20.

Тема: Строение газообразных, жидких и твердых тел.

Цель урока: Объяснить фазовые переходы на основе молекулярно-кинетической теории.

Ход урока.

I. Организационный момент. Объявление темы и целей урока.

II. Проверка домашнего задания.

1. Решение домашних задач у доски: Упр. 11(2,3) (два человека)

Упр.11 (2). Определите молярные массы водорода и гелия.

Решение: Относительная атомная масса водорода равна 1,00797. Химическая формула водорода – Н2. Следовательно, относительная молекулярная масса водорода:

Мr = 2 · 1,00797 = 2,01594 ≈ 2.

Молярная масса водорода:

М = 10-3 · Мr кг/моль. М = 10-3 · 2 = 0,002 кг/моль.


Упр.11 (3). Во сколько раз число атомов в углероде массой 12 кг превышает число молекул в кислороде массой 16 кг?

Решение: Число молекул (или атомов) любого количества вещества массой m и молярной массой М можно рассчитать по формуле:

.

Найдем молярную массу углерода. Т.к. его химическая формула – С и относительная атомная масса углерода – 12,011, то и относительная молекулярная масса

Мr = 1 · 12,011 = 12,011.

Тогда молярная масса углерода: М = 10-3 · 12 = 0,012 кг/моль.

Следовательно, число атомов углерода: NС = 6,02 · 10-23 (моль-1 ) · 12 (кг) / 0,012 (кг/моль) = = 6,02 · 10-23 · 103 = 6,02 · 10-20

Найдем молярную массу кислорода. Т.к. его химическая формула – О2 и относительная атомная масса кислорода – 15,9994, то и относительная молекулярная масса

Мr = 2 · 15,9994 = 31,9988 ≈32.

Тогда молярная масса углерода: М = 10-3 · 32 = 0,032 кг/моль.

Следовательно, число атомов кислорода: N = 6,02 · 10-23 (моль-1 ) · 16 (кг) / 0,032 (кг/моль) = = 6,02 · 10-23 · 103 · 0,5 = 3,01 · 10-20.

Поэтому число атомов в углероде массой 12 кг превышает число молекул в кислороде массой 16 кг в: ( 6,02 · 10-20 ) / (3,01 · 10-20) = 2 раза.

2. Фронтальный опрос:

а) Что называют относительной молекулярной массой? Какая формула выражает это понятие?

Относительной молекулярной (или атомной) массой вещества Мr называют отношение массы молекулы (или атома) m0 данного вещества к 1/12 массы атома углерода m:

Мr =

б) Чему равна относительная молекулярная масса углекислого газа?

44.

в) Что называют количеством вещества? Какова единица количества вещества?

Один моль – это количество вещества , в котром содержится столько же молекул или атомов , сколько атомов сится в углероде массой 0,012 кг.

[ν} = 1 моль.

г) Что такое молярная масса?

Молярной массой М вещества называют массу вещества, взятотго в количестве 1 моль (Вес одного моля вещества).

д) какое число называют постоянной Авогадро?

1 моль любого вещества содержит одно и то же число атомов или молекул. Это число обозначают NA = = 6,02 · 10-23 (моль-1 ) число Авогадро.

3. Решение задач (СР)

I Вариант

1. Чему равна относительная молекулярная масса серной кислоты H2SO4? (2 х 1,008 + 32,064 + 4 х 15,9994 = 98 )

2. Сколько молекул содержится в 280 г азота? ( 6 х 1024)?

II Вариант


1. Чему равна относительная молекулярная масса углекислого газа СО2? ( 1 х 12,011 + 2 х 15,9994 = 44.

2. Сколько атомов содержится в 195 г платины? ( 6 х 1023 )?

III. Изложение нового материала.

1. Различают четыре агрегатных состояния вещества:

  • Твердое;

  • Жидкое;

  • Газообразное;

  • Плазменное.

Фазовый переход – переход системы из одного агрегатного состояния в другое.

При фазовом переходе скачкообразно изменяется какая-либо физическая величина (плотность, внутренняя энергия). Реализация агрегатного состояния вещества зависит от соотношения кинетической и потенциальной энергии молекул, входящих в его состав.

2. Самостоятельное прочтение § 60.

3. Плазма.

При некоторых видах излучения (рентгеновское, гамма-излучения радиоактивных веществ), а также при очень высоких температурах происходит ионизация газа: часть молекул или атомов теряют свои электроны и становятся положительно заряженными ионами. Газ может полностью ионизироваться.

Частично или полностью ионизированный газ называется плазмой.

Плазма представляет собой смесь ионов и свободных электронов. В целом плазма электрически нейтральна. Если её поместить в электрическое поле, то возникает движение заряженных частиц, то есть появится ток. Плазмой является газ в лампах дневного света, неоновых трубках для рекламы. Гигантскими скоплениями плазмы являются звезды, в том числе и Солнце. Плазма – наиболее распространенное состояние вещества в природе.

4. Заслушивание краткого сообщения о состояниях вещества.

Результатом ознакомления с новым материалом должна послужить следующая таблица:

Агрегатное состояние вещества

Соотношение между l и r0

Сохранение объема и формы.

Характер движения молекул (или атомов)

Свойство сжимаемости

Построение в пространстве.

Доп. сведения: соотношения между энергиями; давление

Газы

l >> r0

Не сохраня-ет ни объема, ни формы

Беспорядочное движение в представленном объеме

Легко сжимаются




Многочисленные удары молекул о стенки сосуда создают давление газа.

Ек > Еп

Жидкости

l ≈ r0

Сохраняет объем, не сохраняет формы

Ближайший порядок:

Мало сжимаются




Ек Еп

Твердые тела

l ≈ r0

Сохраняет объем и форму

Колебания около определенных положений равновесия

Не сжимаются

Кристалли-ческая решетка

Ек << Еп

Плазма

l >> r0

Не сохраня-ет ни объема, ни формы

Беспорядочное движение в представленном объеме

Легко сжимаются




Ек > Еп



IV. Закрепление нового материала.

  1. Перечислите агрегатные состояния вещества.

  2. Опишите характер движения молекул в газах, жидкостях и твердых телах.

  3. Каково среднее расстояние между молекулами газов, жидкостей и твердых тел?

  4. Перечислите основные свойства газов, жидкостей и твердых тел?

  5. Назовите состав плазмы (трехкомпонентной). Приведите примеры плазменного состояния вещества.

V. Подведение итогов. Выставление оценок.

VI. Домашнее задание: § 60. Закончить и оформить таблицу.

Приложение 1. Плакаты: Осень. Кристаллы. Морозные узоры.

Приложение2. Краткое сообщение «Состояние вещества».







Добавить документ в свой блог или на сайт
Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:

Похожие:

Строение газообразных, жидких и твердых тел iconКонспект открытого урока по теме: «Строение газообразных, жидких и твёрдых тел»

Строение газообразных, жидких и твердых тел iconСилы взаимодействия молекул. Строение газообразных, жидких и твердых тел. Идеальный газ в молекулярно-кинетической теории

Строение газообразных, жидких и твердых тел iconТема урока: «Строение твердых тел»

Строение газообразных, жидких и твердых тел iconПрограмма А. В. Перышкина, 7 класс, 2-ой урок по теме «Давление твердых тел, жидкостей и газов» (всего 23 часа)

Строение газообразных, жидких и твердых тел iconУзнать, на какие три состояния делятся вещества и рассмотреть различия в молекулярном строении твердых тел, жидкостей и газов

Строение газообразных, жидких и твердых тел iconВтечение нескольких лет повторение вопросов «Молекулярная физика. Термодинамика. Свойства жидкостей и твердых тел» провожу в виде игры «Счастливый случай». Клас

Строение газообразных, жидких и твердых тел iconТест №1. Давление твердых тел Вариант 1 Давлением твердого тела называют величину, равную а произведению силы, действующей на поверхность, на пло­щадь этой поверхности

Строение газообразных, жидких и твердых тел icon1.(275-7) Понятие «квант» энергии было введено впервые в физику для объяснения 1) законов излучения разогретых твердых тел; 2) законов фотоэффекта; 3) закономе

Строение газообразных, жидких и твердых тел iconДавление газов, жидкостей, твердых тел
...

Строение газообразных, жидких и твердых тел iconСр электризация тел. Электрическое поле. Строение атома. 9 класс



База данных защищена авторским правом © 2018
обратиться к администрации | правообладателям | пользователям
поиск