Методические указания к выполнению домашнего задания по неорганической химии москва 2006

МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Н.Э. БАУМАНА Методические указания к выполнению домашнего задания по неорганической химии МОСКВА 2006 Аннотация рукописи “ Методические указания к выполнению домашнего задания по неорганической химии” Авторы : В.И. Ермолаева, Н.Н. Двуличанская, Л.А. Хмарцева, Ю.А. Ершов, Г.Н.Фадеев. Методические указания содержат более 500 задач по основным разделам неорганической химии, включенным в домашнее задание 1-ого семестра, и примеры решения типовых задач. Методические указания предназначены для студентов специальности «Промышленная экология и безопасность» и факультета «Биомедицинская техника». ВВЕДЕНИЕ. Методические указания по выполнению домашнего задания содержат задачи по всем основным разделам курса неорганической химии, читаемого в первом семестре: строение вещества, окислительно-восстановительные реакции, химия элементов. Всего в домашнем задании содержится более 500 задач. В методических указаниях подробно рассмотрены примеры решения типовых задач ко всем разделам домашнего задания. В разделе «Строение вещества: атом, молекула, кристалл» приведены задачи различной сложности, требующие умения от студента не только составить электронную конфигурацию атома, но и объяснить закономерности в изменении свойств атомов и молекул в соответствии с современными теориями и Периодическим законом или определить тип кристаллической решетки вещества и вычислить ее параметры. В разделе «Окислительно-восстановительные реакции» приведены уравнения, для которых необходимо подобрать коэффициенты, используя метод электронно-ионных полуреакций, или составить полное уравнение реакции на основе уравнений отдельных полуреакций. В разделе «Химия элементов» приведены различные типы задач, в которых требуется определить количества реагирующих веществ, используя стехиометрические законы химии, написать уравнения реакций, отвечающих химическим превращениям веществ. Подобный набор заданий позволит преподавателю по результатам выполнения домашнего задания объективно оценить уровень усвоения студентами изученного материала. При выполнении домашнего задания студент получает от преподавателя индивидуальный набор задач, включающий указанные разделы курса. Оглавление Введение Раздел 1. Строение вещества: атом, молекула, кристалл. Атом. Молекула. Метод молекулярных орбиталей. Метод валентных связей. Кристалл. Раздел 2. Окислительно-восстановительные реакции. Раздел 3. Химия элементов. 3.1. Химические превращения веществ. 3.2. Стехиометрические расчеты. 3.2.1. Расчеты по уравнениям реакций. 3.2.2. Расчеты по закону эквивалентов. Примеры решения задач Раздел 1. Строение вещества: атом, молекула, кристалл. 1.1. Атом В задачах (1-12) укажите максимальное количество электронов на атомных орбиталях, имеющих заданные значения главного квантового числа n и орбитального квантового числа l. Как обозначаются эти орбитали? № n l № n l № n l № n l 1 4 3 4 5 1 7 4 1 10 5 0 2 3 1 5 3 2 8 6 0 11 4 2 3 4 0 6 5 2 9 2 1 12 6 2 В задачах (13-27) напишите электронную формулу атома элемента с указанным порядковым номером Z, определите значения квантовых чисел n и l электронов внешнего энергетического уровня. № Z № Z № Z № Z № Z 13 31 16 8 19 24 22 14 25 35 14 15 17 7 20 12 23 18 26 13 15 21 18 20 21 11 24 22 27 27 В задачах (28-42) определите химический элемент по его положению в указанном периоде и группе Периодической системы, составьте электронную формулу атома элемента, изобразите электронографическую диаграмму внешнего энергетического уровня в основном состоянии атома. № Период Группа № Период Группа № Период Группа 28 3 III A 33 2 VI A 38 4 IIB 29 4 IV A 34 4 VI B 39 3 IVA 30 4 IV B 35 3 V A 40 5 IVB 31 3 VI A 36 4 VII B 41 4 IA 32 5 II A 37 4 I B 42 2 V A В задачах (43-58) составьте электронные формулы атома элемента в основном и возбужденном состоянии, изобразите электронографические диаграммы внешнего энергетического уровня атома в этих состояниях. № Элемент № Элемент № Элемент № Элемент 43 P 47 Sc 51 As 55 Ga 44 Ca 48 Zn 52 Sr 56 Ge 45 Si 49 V 53 Ti 57 Co 46 Al 50 Cr 54 Fe 58 Mn В задачах (59 -71) приведены энергии ионизации I для атомов. Определите наиболее вероятную формулу хлорида указанного атома. № Атом I1, эВ I2, эВ I3, эВ I4, эВ I5, эВ I6, эВ 59 B 8,296 25,15 37,92 259,30 340,13 60 C 11,264 24,376 47,86 64,48 391,99 489,84 61 Na 5,138 47,29 71,8 98,88 138,6 172,4 62 Mg 7,644 15,03 78,2 109,3 141,23 186,8 63 Ti 6,83 13,57 28,14 43,24 99,8 119 64 Li 5,39 75,62 122,42 65 Si 8,149 16,34 33,46 45,13 166,73 205,1 66 Ge 7,88 15,93 34,21 45,7 93,4 123,0 67 Rb 4,176 27,56 40,0 52,6 71,0 84,4 68 Sn 7,332 14,6 30,7 46,4 91,0 103,0 69 Be 9,32 18,21 153,85 217,66 70 Al 5,984 18,82 28,44 119,96 153,8 190,42 71 P 10,55 19,65 30,16 51,35 65,01 220,41 В задачах (72-85) объясните изменение первой энергии ионизации в указанном ряду элементов. Составьте электронные формулы атомов элементов. № Первая энергия ионизации, эВ № Первая энергия ионизации, эВ 72 5,39(Li), 9,39(Be), 8,296(B) 79 7,90(Fe), 7,86(Co), 7,633(Ni) 73 8,296(B), 11,264(C), 14,54(N) 80 7,724(Cu), 7,57(Ag), 9,22(Au) 74 5,128(Na), 7,644(Mg), 5,984(Al) 81 7,644(Mg), 6,111(Ca), 5,69(Sr) 75 11,264(C), 8,149(Si), 7,88(Ge) 82 8,149(Si), 7,88(Ge), 7,33(Sn) 76 9,39(Be), 7,644(Mg), 6,111(Ca) 83 6,74(V), 6,88(Nb), 7,7(Ta) 77 5,984(Al), 8,149(Si), 10,55(P) 84 6,76(Cr), 7,43(Mn), 7,90(Fe) 78 6,83(Ti), 6,835(Zr), 5,5(Hf) 85 13,614(O), 10,357(S), 9,75(Se) 1.2. Молекула 1.2.1 Метод молекулярных орбиталей В задачах (86-93) объясните с позиций метода молекулярных орбиталей изменение энергии разрыва связи Есв в частицах. № Частица Есв , кДж/моль Частица Есв , кДж/моль Частица Есв , кДж/моль 86 C2 605 C2- 786 C2+ 531 87 S2 426 S2- 548 S2+ 522 88 F2 159 F2- 121 F2+ 323 89 N2 945 N2- 1020 N2+ 846 90 Cl2 243 Cl2- 124 Cl2+ 392 91 Br2 194 Br2- 86 Br2+ 320 92 Li2 102 Li2- 92 Li2+ 125 93 I2 153 I2- 106 I2+ 254 В задачах (94-99) объясните с позиций метода молекулярных орбиталей изменение величины межъядерного расстояния (длины связи) dсв в частицах. № Частица Длина связи, dсв ∙1012, м Частица Длина связи, dсв ∙1012, м 94 Cs2 430 Cs2+ 470 95 H2 74 H2+ 108 96 C2 124 C2- 127 97 Li2 267 Li2+ 314 98 Cl2 199 Cl2+ 189 99 P2 189 P2+ 199 В задачах (100-109) объясните с позиций метода молекулярных орбиталей, как изменяется энергия и длина связи в ряду частиц. Расположите частицы в порядке увеличения прочности связи. № Частицы № Частицы 100 B2+, B2, B2- 105 B2 , C2, N2 101 С2+, С2 , C2- 106 N2, O2, F2 102 N2+, N2 , N2- 107 N2, P2, As2, 103 F2+, F2 , F2- 108 С2, N2, O2 104 Li2+, Li2, Li2- 109 P2, S2, Cl2 1.2.2. Метод валентных связей В задачах (110-133) с позиций метода валентных связей объясните геометрическую форму частицы, укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома, наличие - и - связей, изобразите частицу. № Частица Геометрическая форма № Частица Геометрическая форма 110 BeF2 Линейная 122 AlF3 Плоский треугольник 111 BCl3 Плоский треугольник 123 SeF6 Октаэдр 112 CF4 Тетраэдр 124 AsBr3 Тригональная пирамида 113 CO2 Линейная 125 PF5 Тригональная бипирамида 114 HCN Линейная 126 WF6 Октаэдр 115 SCl2 Угловая 127 AlCl3 Плоский треугольник 116 SiH4 Тетраэдр 128 CI4 Тетраэдр 117 BeCl2 Линейная 129 GeF4 Тетраэдр 118 SiI4 Тетраэдр 130 OF2 Угловая 119 COS Линейная 131 H2O Угловая 120 SnCl4 Тетраэдр 132 HOF Угловая 121 NOF Угловая 133 H2Se Угловая В задачах (134-149) с позиций метода валентных связей объясните пространственное строение частицы, укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома, изобразите частицу. № Частица Валентный угол, град № Частица Валентный угол, град 134 [BeF4]2- F-Be-F 109,5 142 [GeCl6]2- Cl-Ge-Cl 90 135 [AlH4]- H-Al-H 109,5 143 [BrF4]- F-Br-F 90 136 [PH4 ]+ H-P-H 109,5 144 [ICl4]- Cl-I-Cl 90 137 [SiF6]2- F-Si-Fr 90 145 [AlCl4]- Cl-Al-Cl 109,5 138 [BH4]- H-B-H 109,5 146 [SnBr6]2- Br-Sn-Br 90 139 [ClO4]- O-Cl-O 109,5 147 [PCl6]- Cl-P-Cl 90 140 [AsF6 ]- F-As-F 90 148 [CO3]2- O-C-O 120 141 [AlF6]3- F-Al-F 90 149 [NO2]+ O-N-O 180 В задачах (150-163) приведены частицы, для которых указан тип гибридизации орбиталей центрального атома. Используя метод валентных связей, обоснуйте геометрическую форму частицы, укажите наличие - и - связей, изобразите частицу. № Частица Тип гибридизации № Частица Тип гибридизации 150 AlCl3 (Al) sp2 157 HOF (O) sp3 151 AsF5 (As) sp3d 158 PCl5 (P) sp3d 152 BI3 (B) sp2 159 XeF2 (Xe) sp3d 153 CO2 (C) sp 160 PF5 (P) sp3d 154 CS2 (C) sp 161 NOF (N) sp3 155 CSCl2 (C) sp2 162 GeH4 (Ge) sp3 156 H2O (O) sp3 163 BBr3 (B) sp2 1.3. Кристалл В задачах (164-187) определите структурный тип решетки, в которой кристаллизуется простое вещество (кубическая гранецентрированная, кубическая объемноцентрированная или типа алмаза), используя экспериментальные данные (плотность вещества , ребро куба а), рассчитайте атомный радиус элемента. № Вещество , кг/м3 а  1010, м № Вещество , кг/м3 а  1010, м 164 Al 2703 4,05 176 Na 970 4,20 165 Li 534 3,50 177 Ge 5350 5,65 166 Ba 3750 5,02 178 Pt 21450 4,93 167 -Sn 5750 6,49 179 -Fe 8140 3,64 168 Cr 7200 2,89 180 -Fe 7800 2,87 169 W 19320 3,16 181 Nb 3470 3,30 170 Rb 1532 5,69 182 Ta 3310 3,30 171 V 5960 3,04 183 Mo 10200 3,15 172 Pb 11340 4,95 184 Cs 1900 6,00 173 C(алмаз) 3500 3,57 185 Rh 12420 3,80 174 Sr 2630 6,07 186 Ca 1550 5,58 175 Au 19320 4,08 187 Ag 10500 4,08 В задачах (188-207) определите структурный тип решетки, в которой кристаллизуется данное вещество (структурные типы NaCl или CsCl ), используя экспериментальные данные (плотность вещества , ребро куба а), рассчитайте радиус катиона при известном радиусе аниона Rанион). № Вещество R анион ∙ 1010, м , кг/м3 а ∙ 1010, м № Вещество R анион ∙ 1010, м , кг/м3 а ∙ 1010 , м 188 LiBr 1,96 3464 5,501 198 CsF 1,33 3586 6,020 189 LiF 1,33 2295 4,028 199 LiI 2,19 4061 6,012 190 MgS 1,82 2860 5,191 200 SrS 1,82 3700 6,006 191 -RbС1 1,81 2760 3,749 201 MnO 1,36 5440 4,425 192 LiH 1,36 780 4,093 202 SrO 1,36 4650 5,083 193 RbВг 1,96 3350 6,868 203 MnS 1,82 3990 5,211 194 -RbCl 1,81 2760 6,412 204 BaO 1,36 5720 5,542 195 RbI 2,19 3550 7,340 205 MgO 1,36 3580 4,213 196 NH4I 2,19 2514 4,380 206 BaS 1,82 4250 6,381 197 CsCl 1,81 3970 4,100 207 CaO 1,36 3370 4,812 Раздел 2. Окислительно-восстановительные реакции В задачах (208-232) допишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, подберите коэффициенты, используя метод электронно-ионных полуреакций. № Уравнение окислительно-восстановительной реакции. 208 KMnO4 + KNO2 + H2SO4  KNO3 + . . . . . . 209 KClO3 + KI + HCl  KCl + . . . . . 210 K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4  Cr2(SO4)3 + . . . . . 211 Na2SO3 + H2S + H2SO4  S + . . . . . 212 H2O2 + FeSO4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + . . . . . 213 K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4  O2 + . . . . . 214 Cl2 + NaOH  NaClO3 + . . . . . 215 KBrO3 + KBr + H2SO4  Br2 + . . . . . 216 Cl2 + H2S + H2O  H2SO4 + . . . . . 217 KMnO4 + Na2SO3 + H2O  MnO2 + . . . . . 218 KMnO4 + K2SO3 + KOH  K2MnO4 + . . . . . 219 NaMnO4 + Na2S + H2SO4  S + . . . . . 220 KMnO4 + HBr  Br2 + . . . . . 221 KClO3 + FeSO4 + H2SO4  KCl + . . . . . 222 Na2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4  Cr2(SO4)3 + . . . . . 223 KMnO4 + FeSO4 + H2SO4  MnSO4 + . . . . . 224 HBrO3 + SO2 + H2O  H2SO4 + . . . . . 225 KMnO4 + SO2 + KOH  MnO2 + . . . . . 226 KNO2 + KI + H2SO4  NO + . . . . . 227 K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl  SnCl4 + . . . . . 228 KMnO4 + K2SO3 + KOH  K2MnO4 + . . . . . 229 KmnO4 + H2O2  O2 + . . . . . 230 H2O2 + CrCl3 + NaOH  Na2CrO4 + . . . . . 231 HIO3 + H2O2  I2 + . . . . . 232 NaClO + KI + H2SO4  NaCl + . . . . . В задачах (233-255) укажите, к какому типу окислительно-восстановительных реакций (межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирования, контрпропорционирования) относятся следующие реакции, подберите коэффициенты методом электронно-ионных полуреакций. № Уравнение окислительно-восстановительной реакции. 233 N2O5 ® NO2 + O2 234 K2SO3 + KMnO4 + H2SO4 ®K2SO4 + MnSO4 + H2O 235 KClO2 ® KClO3 + KCl 236 NO + NO2 ® N2O3 237 CrO3 ® Cr2O3 + O2 238 HNO3 ® NO2 + O2 + H2O 239 H2S + H2SO3 ® S + H2O 240 KClO3 ® KCl + O2 241 K2 MnO4 + H2O ® KmnO4 + MnO2 + KOH 242 NH4NO3 → N2O + H2O 243 MnCO3 + KClO3 → MnO2 + KCl + CO2 244 (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + H2O 245 H2O2 → H2O + O2 246 H2S + SO2 → S + H2O 247 SO2 + O3 → SO3 + O2 248 KClO3 → KCl + KClO4 249 P + KOH + H2O → PH3 + KH2PO2 250 Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2 251 KOH + Cl2 → KCl + KClO3 + H2O 252 FeCl2 + Cl2 → FeCl3 253 WC → W2C + Cграфит 254 CO2 + C → CO 255 NH4NO2 → N2 + H2O В задачах (256-269) подберите коэффициенты к уравнениям окислительно-восстановительных реакций с участием комплексных соединений любым методом. № Уравнение окислительно-восстановительной реакции 256 Na[Сr(OH)4] + NaOH + Br2 → Na2CrO4 + NaBr + H2O 257 Pt + HCl + HNO3 → H2 [PtCl6] + NO + H2O 258 Ti + HNO3 + HF → H2[TiF6] + NO + H2O 259 Zn + KOH + H2O → K2[Zn(OH)4] + H2 260 K2[TaF7] + K → Ta + KF 261 Zn + KClO3 + KOH + H2O → K2[Zn(OH)4] + KCl 262 Be + NaOH + H2O → Na2[Be(OH)4] + H2 263 TiCl3 + O2 + H2O → [TiO]Cl2 + HCl 264 Au + O2 + H2O + KCN → K[Au(CN)2]+ KOH 265 Nb + HNO3 + HF → H2[NbF7] + NO + H2O 266 Au + HCl + HNO3 → H[AuCl4] + NO + H2O 267 Zn + NaOH + H2O → Na[Zn(OH)3] + H2 268 Br2 + K3[Cr(OH)6] + KOH → KBr + K2CrO4+ H2O 269 Si + HNO3 + HF → H2[SiF6] + NO + H2O В задачах (270−293) составьте молекулярно-ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции по приведенным уравнением полуреакций окисления восстановителя и восстановления окислителя № Полуреакция окисления восстановителя Полуреакция восстановления окислителя 270 Pb→ Pb2+ NO3- → NO 271 NO2- → NO3- MnO4- → Mn2+ 272 H2O2 → O2 MnO4- → Mn2+ 273 H2O2 → O2 Ag+→ Ag 274 Fe2+ → Fe3+ ClO3-→ Сl- 275 MnO42-  MnO4- MnO42-  MnO2 276 Cl2  ClO- Cl2  Cl- 277 S2-  S MnO4-  Mn2+ 278 2I-  I2 NO3- NO 279 Fe2+ → Fe3+ CrO42- Cr3+ 280 H2O2  O2 MnO4- MnO2 281 NO2- NO3- MnO4-Mn2+ 282 Cu  Cu2+ NO3- NO 283 Fe2+  Fe3+ MnO4- Mn2+ 284 MnO2  MnO4- ClO3-Cl- 285 Cr3+ → CrO42- Cl2 Cl- 286 S2- → S NO3- NO2 287 Sn2+ → Sn4+ Cr2O72-Cr3+ 288 Fe → FeO42- NO3- N2 289 As2O3 → AsO43- NO3- NO 290 S2- → S NO3- NO2- 291 Br - ® Br2 BrO3- ® Br2 292 Mn2+ ® MnO4- ClO3-® Cl- 293 SeO32- ® SeO42- Cl2® Cl - В задачах (294–308) составьте электронно-ионные уравнения полуреакций окисления или восстановления. № Схема превращения 294 а) NO2− → NO2; б) IO3− → I2; в) Cl2 → ClO − 295 a) NH4+ → N2O; б) Al→ [Al(OH)4]- ; в) NO2 → NO2− 296 a) NO2− → NO3−; б) PbS → S ; в) S → SO32− 297 a) Cl − → ClO3−; б) H2O2 → O2; в) NO3− → NH4+ 298 a) I2 → IO3−; б) SO32− → S; в) ClO3 − → Cl − 299 a) MnO4− → MnO42−; б) Cr 3+ → Cr2O72−; в) SO42− → SO2 300 a) SO32− → SO42−; б) MnO4− → MnO2; в) Sn 2+ → Sn 4+ 301 a) ClO2- → Cl −; б) FeO→ Fe 3+; в) Cr2O72− → Cr 3+ 302 a) MnO4− → MnO(OH)2; б) SO42− → S 2−; в) I2→ IO3 − 303 a) [Сr(OH)6] 3− → CrO4 2−; б) BrO3- → Br2 ; в) NO3− → N2O 304 a) ClO4- → Cl −; б) H2O2 → H2O; в) Cr2O3 → CrO4 2- 305 a) Zn → [Zn(OH)4] 2−; б) Fe 2+ → Fe(OH)3; в) SO42- → SO32- 306 a) SeO32− → SeO4 2−; б) Cl2 → ClO −; в) S 2− → SO32- 307 a) As2O3 → AsO43−; б) NO3− → NO; в) SO32− → S 308 a) MnO4− → Mn 2+; б) Cr 3+ → Cr2O72−; в) SnO22- ® SnO32- Раздел 3. Химия элементов 3.1. Химические превращения веществ В задачах (309-359) напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения веществ. Укажите условия протекания реакций. № Схемы химических превращений 309 KMnO4 → Cl2 → KClO3 → KCl → AgCl 310 Fe → Fe2O3 → Fe → FeCl2 → Fe3[Fe(CN)6]2 311 KOH → KHSO3 → K2SO3 → KCl → K→K2O2 312 CuO → Cu → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuSO4 → CuS 313 Al → Al4C3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → BaSO4 314 Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl2 → FeS 315 Na → NaOH → NaHCO3 → Na2CO3 → Na2SO4 → NaCl → Na 316 Na → Na2O2 → Na2O → NaOH → NaCl → Na 317 Na2O → Na → NaOH → Na3PO4 → Ag3PO4 318 Ca→ CaH2 → Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaCl2 319 Al → Al(OH)3 → Al(NO3)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al 320 K → KO2 → K2O → KCl → AgCl → Ag→AgNO3 321 P4O10 → HPO3 → H3PO4 → Ca3(PO4)2 → Ca(NO3)2 322 KMnO4→ Cl2 → KClO3→ HClO → HCl → FeCl3 → Fe 323 Cr2(SO4)3 → Cr(OH)3 → Cr2O3 → Cr → Cr2S3 324 BaCl2 → Ba → BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → Ba(HCO3)2 → BaCl2 325 Cr2O3 → K2CrO4 → K2Cr2O7 → Cr2(SO4)3 → K3[Cr(OH)6] 326 N2 → NH3 → (NH4)2SO4 → NH4Cl → NH3 → NH4NO3 327 Co(OH)3 → Co2O3→ CoO → CoCl2 → [Co(NH3)6](OH)2 328 P → Ca3P2 → PH3 → P4H10 → HPO3 → H3PO4 329 MnO2→ Cl2→ HCl→ KH → KClO3 → HClO 330 KClO3→ Cl2 → Ca(ClO2)2 → CaCO3 → CaCl2 → Ca 331 N2 → NO → NO2→ HNO3→ KNO3 332 S→ ZnS→ H2S → SO2 → H2SO4 → Na2SO4 → NaCl 333 C→ CO2 → K2CO3 → CaCO3 → CO2 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 334 CO2 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaCl2 → Ca(OH)2 → CaCO3 → CO2 335 KMnO4 → MnSO4 → Mn(OH)2 → Mn(NO3)2 → HMnO4 336 KBr → Br2 → HBr → NaBr → AgBr → Ag 337 HCl → Cl2 → KClO → KCl → HCl → AgCl 338 P → P4O10 → H3PO4 → Na3PO4 → Ca3(PO4)2 339 Ni → NiS → NiCl2 → Ni(OH)2 → Ni(OH)3 340 P → P4O10 → H3PO4 → KH2PO4 → K3PO4 341 SO2→ Ca(HSO3)2→ SO2 → H2SO4 → BaSO4 342 KI→ KCl→ KNO3 → HNO3 → Zn(NO3)2→ Zn 343 Ca→ Ca3P2→ PH3 → P4O10 → Ca(H2PO4)2 → Ca3(PO4)2 344 K→ K2O→ KOH → Cu(OH)2 → Cu → Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2 345 CaCO3→ CaO → CaC2 → CO2 → C → Ca(HCO3)2→ CaCO3 346 Al→ Al2O3→Al(OH)3 →AlCl3 →Al2(SO4)3 →Al(OH)3 →Al2O3 347 N2→ NH3→NO →NO2 →HNO3 →NaNO3 →NaNO2 348 Zn(NO3)2 → Na2[Zn(OH)4]→ZnSO4 →ZnCl2 →Zn(OH)2→ ZnO 349 Cu→ CuSO4→CuS →CuO →Cu(OH)2→ CuOHCl 350 HNO3→ NH4NO3→NH3 →NH4NO2 →N2 →NO2 351 SiO2 → K2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si 352 B2O3 → B → H3BO3 → Na2B4O7 → B2O3 353 SiO2 → Si → Mg2Si → SiH4 → SiO2 → Na2SiO3 354 Zn → ZnS → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → K2SO4 355 NH4NO2 → N2 → NH3 → NH4NO3 → N2O 356 Pb(NO3)2 → NO2 → N2O4 → HNO3 → NH4NO3 → NH3 357 NaNO3 → HNO3 → NO → NO2 → HNO3 358 H2→ HCl→ FeCl2→ Fe→ FeCl3 → Fe4[Fe(CN)6]3 359 MnO2→ Cl2→ KClO3→ Cl2→ HCl→ MnCl2→ Mn(OH)2 3.2. Стехиометрические расчеты. 3.2.1. Расчеты по уравнениям реакций. В задачах (360-371) вычислите массовую долю (в процентах) хромовой кислоты H2CrO4 в растворе, полученном растворением оксида хрома (VI) в воде. № Масса, г № Масса, г № Масса, г CrO3 H2O CrO3 H2O CrO3 H2O 360 2,0 100 364 3,0 125 368 4,0 145 361 2,2 110 365 3,5 130 369 4,3 150 362 2,5 115 366 3,6 135 370 4,5 155 363 3,0 120 367 3,7 140 371 5,0 160 В задачах (372-383) рассчитайте массовую долю (в процентах) гидроксида натрия NaOH в растворе, полученном растворением в 100 г воды указанной массы гидрида натрия m NaH . № m NaH, г № m NaH, г № m NaH, г № m NaH, г 372 24,0 375 6,0 378 0,12 381 14,4 373 1,2 376 2,4 379 3,6 382 19,2 374 4,8 377 7,2 380 16,8 383 2,16 В задачах (384-395) вычислите массовую долю (в процентах) меди и цинка в латуни, если при растворении 30 г сплава в избытке серной кислоты выделился указанный объем водорода VH, измеренный при температуре Т = 300К и давлении р = 98,5 кПа. № VH, л № VH, л № VH, л № VH, л 384 2,90 387 4,76 390 4,40 393 4,90 385 2,66 388 5,03 391 3,64 394 2,80 386 4,00 389 4,20 392 3,00 395 3,36 В задачах (396-405) рассчитайте массу хлорида натрия и объем серной кислоты (массовая доля H2SO4 ω=98%, плотность H2SO4 ρ =1841 г/л), израсходованных на получение хлороводорода при слабом нагревании смеси, если при растворении всего полученного хлороводорода в 1 л воды был получен раствор HCl известной массовой доли ωHCl. № 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 ωHCl 0,105 0,127 0,146 0,168 0,202 0,225 0,262 0,281 0,305 0,325 В задачах (406–415) рассчитайте, сколько тонн извести и оксида углерода (IV) дает ежесуточно известково-обжигательная печь, перерабатывающая за сутки указанную массу m тонн известняка с содержанием 96% CaCO3, если расход угля, входящего в состав шихты, составляет 12% от массы известняка? № 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 m, т 50 55 60 65 70 75 80 85 90 100 В задачах (416-425) определите массу каинита KCl∙MgSO4∙3H2O, необходимую для замены указанной массы золы m, которая используется в качестве калийного удобрения. Полезным компонентом золы является карбонат калия, массовая доля которого в золе составляет 25%. № 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 M, кг 50 60 75 100 120 150 180 200 230 250

Похожие:

	Методические указания к выполнению домашнего задания по курсу химии Методические указания предназначены для студентов всех факультетов, изучающих базовый курс химии		Методические указания и контрольные задания для студентов Заочной формы обучения. 2006 г
	Методические указания и задания по выполнению домашней контрольной работы для студентов-заочников по дисциплине		Методические указания и задания к выполнению контрольной работы для студентов специальности 060800 заочной формы обучения
	Методические указания по выполнению контрольных работ (группа мз-з, вво-1) Методические указания по выполнению контрольных работ составлены на основании рабочей программы дисциплины «Бухгалтерский учет»		Методические указания и контрольные задания для студентов-заочников Салаватского индустриального колледжа по специальности 1806 «Техническая эксплуатация и обслуживание электрического и электромеханического оборудования» 2006
	Молекулярная физика и термодинамика методические указания к выполнению рассчетно-графического задания по физике №2 Иваново 2008 Молекулярная физика и термодинамика. Предназначены для обеспечения самостоятельной работы студентов		Задачи: сформировать и углубить знания учащихся по общей и неорганической химии
	Урока: I. Повторение. Проверка домашнего задания. Ответы на вопросы в конце домашнего параграфа		Методические указания по выполнению контрольной работы Д