Билет № 1
Предмет химии. Вещества простые и сложные. Химические элементы. Формы существования химических элементов.
|
Билет № 2
Значение химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Современная химия и экологические проблемы.
|
Билет № 3
Краткий очерк возникновения и развития химии. Роль выдающихся русских ученых в становлении и развитии химической науки.
|
Билет № 4
Химическая символика: химические символы, формулы и уравнения реакций, информация, которая заключена в них. Этимология химических терминов (на примере названия химических элементов или их групп, веществ или химических реакций).
|
Билет № 5
Основные сведения о строении атомов. Строение атомного ядра. Изотопы.
|
Билет № 6
Строение электронной оболочки атомов первых двадцати химических элементов. Завершенные и незавершенные энергетические уровни атомов химических элементов.
|
Билет № 7
Структура Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Общие закономерности в изменении свойств химических элементов в периодах (малых) и группах, их объяснение на основе строения атомов.
|
Билет № 8
Виды химических связей: ионная, ковалентная (полярная и неполярная), металлическая.
|
Билет № 9
Типы кристаллических решеток: атомная, молекулярная, ионная и металлическая. Соотношение вида химической связи и строения кристаллической решетки. Физические свойства вещества с различными типами кристаллических решеток.
|
Билет № 10
Классификация простых веществ. Сравнение свойств простых веществ: металлов и неметаллов. Аллотропия как способность химических элементов существовать в виде нескольких простых веществ, ее причины. Примеры аллотропных модификация для 1-2 элементов.
|
Билет № 11
Классификация сложных веществ. Деление каждого класса сложных веществ на группы. Представители классов и групп сложных веществ, их применение.
|
Билет № 12
Физические явления. Способы разделения смесей и их значение в народном хозяйстве и жизни человека.
|
Билет № 13
Классификация химических реакций по различным признакам (агрегатному состоянию веществ, тепловому эффект, использованию катализатора, направление протекания). Реакции соединения, разложение и обмена.
|
Билет № 14
Электролитическая диссоциация веществ. Механизм диссоциации веществ с различными видами химической связи. Диссоциация кислот, оснований и солей.
|
|
|
|
Билет № 15
Кислоты в свете представления об электролитической диссоциации, их классификация и общие химические свойства.
|
Билет № 16
Основания в свете представления об электролитической диссоциации, их классификация и общие химические свойства.
|
Билет № 16
Основания в свете представления об электролитической диссоциации, их классификация и общие химические свойства.
|
Билет № 17
Оксиды: их состав и классификация. Химические свойства основных и кислотных оксидов.
|
Билет № 18
Соли в свете представления об электролитической диссоциации, их классификация и общие химические свойства средних солей.
|
Билет № 19
Генетическая связь между классами веществ. Генетические ряды металла и неметалла.
|
Билет № 20
Счастливый случай.
|
Билет № 21
Счастливый случай.
|
Билет № 1а
Сравните строение и свойства атомов натрия, хлора и аргона.
|
Билет № 2а
Сравните свойства оксидов углерода (IV) и кремния (IV). Подтвердите свои выводы уравнениями соответствующих реакций.
|
Билет № 3а
Сравните свойства озона и кислорода.
|
Билет № 4а
Сравните свойства гидроксидов натрия и меди (II). Запишите уравнения соответствующих реакций.
|
Билет № 5а
С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать соляная кислота: оксид меди (II), медь, цинк, гидроксид меди (II), оксид фосфора (V), кремниевая кислота, нитрат магния. Запишите уравнения реакций.
|
Билет № 6а
Дайте характеристику реакции синтеза аммиака по всем известным вам признакам классификации химических реакций.
|
Билет № 7а
Запишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Li → Li2О → LiОН → LiNО3
|
Билет № 8а
Запишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
S → SО2 → Н2SО3 → Nа2SО3 → SО2
|
Билет № 9а
Сравните строение атомов изотопов хлора.
|
Билет № 10а
Определите виды химической связи в веществах, формула которого: NаF, ОF2, F2, Nа, и составьте схему их образования.
|
Билет № 1б
Получите, соберите и распознайте водород.
|
Билет № 2б
Получите, соберите и распознайте кислород.
|
Билет № 3б
Проделайте реакции, характеризующие свойства гидроксида натрия.
|
Билет № 4б
Проделайте реакции, характеризующие свойства гидроксида соляной кислоты.
|
Билет № 5б
Проделайте реакции, характеризующие свойства гидроксида оксида кальция.
|
Билет № 6б
Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав хлорида бария.
|
Билет № 7б
Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав сульфата меди (II).
|
Билет № 8б
Получите гидроксид меди (II) реакцией обмена и проделайте реакции, характеризующие его свойства.
|
Билет № 9б
Распознайте с помощью характерных реакций каждый из предложенных веществ, выданных вам в виде растворов: серную кислоту, сульфат натрия, сульфат цинка.
|
|
|
|
Билет № 10б
Распознайте с помощью характерных реакций каждый из предложенных веществ, выданных вам в виде растворов: соляную кислоту, хлорид кальция, хлорид калия.
|
Билет № 1в
Какой объем при н.у. займут 64 г оксида серы (IV).
|
Билет № 2в
Какова масса 44,8 м3 озона при н.у.
|
Билет № 3в
Какой объем воздуха (условия нормальные) нужен для получения 20 литров кислорода.
|
Билет № 4в
Сколько граммов сульфата магния и миллилитров воды нужно взять для приготовления 120 г 15%-го раствора его.
|
Билет № 5в
Какой объем водорода (условия нормальные) выделится при растворении в соляной кислоте 130 г цинка, содержащего 20% примесей.
|
Билет № 6в
Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 49 г 5%-го раствора сульфата меди (II) с необходимым количеством гидроксида натрия.
|
Билет № 7в
Какой объем кислорода (условия нормальные) потребуется для сжигания 120 л метана СН4.
|
Билет № 8в
Найти массу оксида кальция, которая образуется при разложении 300 г карбоната кальция.
|
Билет № 9в
Какой объем займут 7 г азота (условия нормальные).
|
Билет № 10в
Найти объем углекислого газа (условия нормальные), который образуется при разложении 50 г карбоната кальция, содержащего 2% примесей.
|
Билет № 1
Предмет химии. Вещества простые и сложные. Химические элементы. Формы существования химических элементов.
|
Билет № 2
Значение химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Современная химия и экологические проблемы.
|
Билет № 3
Краткий очерк возникновения и развития химии. Роль выдающихся русских ученых в становлении и развитии химической науки.
|
Билет № 4
Химическая символика: химические символы, формулы и уравнения реакций, информация, которая заключена в них. Этимология химических терминов (на примере названия химических элементов или их групп, веществ или химических реакций).
|
Билет № 5
Основные сведения о строении атомов. Строение атомного ядра. Изотопы.
|
Билет № 6
Строение электронной оболочки атомов первых двадцати химических элементов. Завершенные и незавершенные энергетические уровни атомов химических элементов.
|
Билет № 7
Структура Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Общие закономерности в изменении свойств химических элементов в периодах (малых) и группах, их объяснение на основе строения атомов.
|
Билет № 8
Виды химических связей: ионная, ковалентная (полярная и неполярная), металлическая.
|
Билет № 9
Типы кристаллических решеток: атомная, молекулярная, ионная и металлическая. Соотношение вида химической связи и строения кристаллической решетки. Физические свойства вещества с различными типами кристаллических решеток.
|
Билет № 10
Классификация простых веществ. Сравнение свойств простых веществ: металлов и неметаллов. Аллотропия как способность химических элементов существовать в виде нескольких простых веществ, ее причины. Примеры аллотропных модификация для 1-2 элементов.
|
Билет № 11
Классификация сложных веществ. Деление каждого класса сложных веществ на группы. Представители классов и групп сложных веществ, их применение.
|
Билет № 12
Физические явления. Способы разделения смесей и их значение в народном хозяйстве и жизни человека.
|
Билет № 13
Классификация химических реакций по различным признакам (агрегатному состоянию веществ, тепловому эффект, использованию катализатора, направление протекания). Реакции соединения, разложение и обмена.
|
Билет № 14
Электролитическая диссоциация веществ. Механизм диссоциации веществ с различными видами химической связи. Диссоциация кислот, оснований и солей.
|
Билет № 15
Кислоты в свете представления об электролитической диссоциации, их классификация и общие химические свойства.
|
Билет № 16
Основания в свете представления об электролитической диссоциации, их классификация и общие химические свойства.
|
Билет № 16
Основания в свете представления об электролитической диссоциации, их классификация и общие химические свойства.
|
Билет № 17
Оксиды: их состав и классификация. Химические свойства основных и кислотных оксидов
|
Билет № 18
Соли в свете представления об электролитической диссоциации, их классификация и общие химические свойства средних солей.
|
Билет № 19
Генетическая связь между классами веществ. Генетические ряды металла и неметалла.
|
Билет № 20
Счастливый случай.
|
Билет № 21
Счастливый случай.
|
Билет № 1а
Сравните строение и свойства атомов натрия, хлора и аргона.
|
Билет № 2а
Сравните свойства оксидов углерода (IV) и кремния (IV). Подтвердите свои выводы уравнениями соответствующих реакций.
|
Билет № 3а
Сравните свойства озона и кислорода.
|
Билет № 4а
Сравните свойства гидроксидов натрия и меди (II). Запишите уравнения соответствующих реакций.
|
Билет № 5а
С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать соляная кислота: оксид меди (II), медь, цинк, гидроксид меди (II), оксид фосфора (V), кремниевая кислота, нитрат магния. Запишите уравнения реакций.
|
Билет № 6а
Дайте характеристику реакции синтеза аммиака по всем известным вам признакам классификации химических реакций.
|
Билет № 7а
Запишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Li → Li2О → LiОН → LiNО3
|
Билет № 8а
Запишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
S → SО2 → Н2SО3 → Nа2SО3 → SО2
|
Билет № 9а
Сравните строение атомов изотопов хлора.
|
Билет № 10а
Определите виды химической связи в веществах, формула которого: NаF, ОF2, F2, Nа, и составьте схему их образования.
|
Билет № 1б
Получите, соберите и распознайте водород.
|
Билет № 2б
Получите, соберите и распознайте кислород.
|
Билет № 3б
Проделайте реакции, характеризующие свойства гидроксида натрия.
|
Билет № 4б
Проделайте реакции, характеризующие свойства гидроксида соляной кислоты.
|
Билет № 5б
Проделайте реакции, характеризующие свойства гидроксида оксида кальция.
|
Билет № 6б
Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав хлорида бария.
|
Билет № 7б
Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав сульфата меди (II).
|
Билет № 8б
Получите гидроксид меди (II) реакцией обмена и проделайте реакции, характеризующие его свойства.
|
Билет № 9б
Распознайте с помощью характерных реакций каждый из предложенных веществ, выданных вам в виде растворов: серную кислоту, сульфат натрия, сульфат цинка.
|
Билет № 10б
Распознайте с помощью характерных реакций каждый из предложенных веществ, выданных вам в виде растворов: соляную кислоту, хлорид кальция, хлорид калия.
|
Билет № 1в
Какой объем при н.у. займут 64 г оксида серы (IV).
|
Билет № 2в
Какова масса 44,8 м3 озона при н.у.
|
Билет № 3в
Какой объем воздуха (условия нормальные) нужен для получения 20 литров кислорода.
|
Билет № 4в
Сколько граммов сульфата магния и миллилитров воды нужно взять для приготовления 120 г 15%-го раствора его.
|
Билет № 5в
Какой объем водорода (условия нормальные) выделится при растворении в соляной кислоте 130 г цинка, содержащего 20% примесей.
|
Билет № 6в
Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 49 г 5%-го раствора сульфата меди (II) с необходимым количеством гидроксида натрия.
|
Билет № 7в
Какой объем кислорода (условия нормальные) потребуется для сжигания 120 л метана СН4.
|
Билет № 8в
Найти массу оксида кальция, которая образуется при разложении 300 г карбоната кальция.
|
Билет № 9в
Какой объем займут 7 г азота (условия нормальные).
|
Билет № 10в
Найти объем углекислого газа (условия нормальные), который образуется при разложении 50 г карбоната кальция, содержащего 2% примесей.
|
поиск