2. Молекулярная (статистическая) физика и термодинамика 4 Первое начало термодинамики. Работа при изопроцессах icon

2. Молекулярная (статистическая) физика и термодинамика 4 Первое начало термодинамики. Работа при изопроцессах





Скачать 123.83 Kb.
Название2. Молекулярная (статистическая) физика и термодинамика 4 Первое начало термодинамики. Работа при изопроцессах
Дата конвертации31.03.2013
Размер123.83 Kb.
ТипДокументы
2. Молекулярная (статистическая) физика и термодинамика 4 Первое начало термодинамики. Работа при изопроцессах.

Теплоёмкость тела – величина, численно равная количеству теплоты, необходимому для повышения температуры тела 1 Кельвин.

Молярная (мольная) теплоёмкость – величина, численная равная количеству теплоты, необходимому для нагревания одного моля вещества на 1 Кельвин.

Удельная теплоёмкость – величина, численная равная количеству теплоты, необходимому для нагревания единицы массы вещества на 1 Кельвин.

Связь между теплоёмкостью тела, молярной и удельной теплоёмкостью: , .

Молярные теплоёмкости:

при постоянном объёме ;

при постоянном давлении .

Уравнение Майера: .

Показатель адиабаты: .

Внутренняя энергия одного моля идеального газа: .

, – дифференциальная форма первого начала термодинамики.

, – интегральная форма первого начала термодинамики.

Первое начало термодинамики для идеального газа:.

Первое начало термодинамики для изопроцессов (m=const, μ=const):

изохорический (изохорный) процесс (при V=const ):

– в дифференциальной форме;

, – в интегральной форме.

изобарический (изобарный) процесс (p=const ):

– в дифференциальной форме;

, – в интегральной форме;

– работа газа;

, – изменение внутренней энергии газа.

изотермический процесс (Т=const ):

– в дифференциальной форме;

– в интегральной форме;

– изменение внутренней энергии газа;

– работа газа.

адиабатический (адиабатный) процесс (), уравнение адиабаты :

– в дифференциальной форме;

– в интегральной форме

, , – работа газа.

4.4.1-1

Молярные теплоемкости гелия в процессах 1-2 и 1-3 равны С1 и С2 соответственно.


Тогда составляет …


1:

2:

3: *

4:

При изохорном процессе (V – const), на графике 1-2, молярная теплоемкость равна , при изобарном процессе (P – const), на графике 1-3, молярная теплоемкость равна , где iчисло степеней свободы гелия равно 3, т.к. одноатомный газ.

Ответ: 3

4.4.1-2

Молярные теплоемкости гелия в процессах 1-2 и 1-3 равны С1 и С2 соответственно.


Тогда составляет…


1: *

2:

3:

4:

При изохорном процессе (V – const), на графике 1-2, молярная теплоемкость равна , при изобарном процессе (P – const), на графике 1-3, молярная теплоемкость равна , где iчисло степеней свободы гелия равно 3, т.к. одноатомный газ.

Ответ: 1

4.4.1-3

Молярные теплоемкости молекулярного водорода (при условии, что связь атомов в молекуле - жесткая) в процессах 1-2 и 1-3 равны С1 и С2 соответственно.


Тогда составляет…


1: *

2:

3:

4:

При изохорном процессе (V – const), на графике 1-2, молярная теплоемкость равна , при изобарном процессе (P – const), на графике 1-3, молярная теплоемкость равна , где iчисло степеней свободы молекулярного водорода с жёсткой связью равно 5, т.к. двухатомный газ.

Ответ: 1

4.4.1-4

Молярные теплоемкости молекулярного водорода (при условии, что связь атомов в молекуле - жесткая) в процессах 1-2 и 1-3 равны С1 и С2 соответственно.


Тогда составляет…


1: *

2:

3:

4:

При изохорном процессе (V – const), на графике 1-2, молярная теплоемкость равна , при изобарном процессе (P – const), на графике 1-3, молярная теплоемкость равна , где iчисло степеней свободы молекулярного водорода с жёсткой связью равно 5, т.к. двухатомный газ.

Ответ: 1

4.4.1-5

Молярные теплоемкости двухатомного газа (при условии, что связь атомов в молекуле - упругая) в процессах 1-2 и 1-3 равны С1 и С2 соответственно.


Тогда составляет…


1: *

2:

3:

4:

При изохорном процессе (V – const), на графике 1-2, молярная теплоемкость равна . При изобарном процессе (P – const), на графике 1-3, молярная теплоемкость равна , где i число степеней свободы двухатомного газа (при условии, что связь атомов – упругая) равно 7. Двухатомная нежесткая молекула имеет одну колебательную, две вращательные и три поступательные степени свободы, а , где , и – число степеней свободы поступательного, вращательного и колебательного движений молекулы. .

Ответ: 1

4.4.1-6

Молярные теплоемкости двухатомного газа (при условии, что связь атомов в молекуле - упругая) в процессах 1-2 и 1-3 равны С1 и С2 соответственно.


Тогда составляет…


1: *

2:

3:

4:

При изохорном процессе (V – const), на графике 1-2, молярная теплоемкость равна . При изобарном процессе (P – const), на графике 1-3, молярная теплоемкость равна , где i число степеней свободы двухатомного газа (при условии, что связь атомов – упругая) равно 7. Двухатомная нежесткая молекула имеет одну колебательную, две вращательные и три поступательные степени свободы, а , где , и – число степеней свободы поступательного, вращательного и колебательного движений молекулы. .

Ответ: 1

4.4.2-1

Состояние идеального газа определяется значениями параметров: T0, p0, V0, где Т – термодинамическая температура, p – давление, V – объем газа. Определенное количество газа перевели из состояния в состояние . При этом его внутренняя энергия…

1: уменьшилась

2: не изменилась

3: увеличилась*

Изменение внутренней энергии идеального газа вычисляется по формуле: .

Ответ: 3

4.4.2-2

Состояние идеального газа определяется значениями параметров: T0, p0, V0, где Т – термодинамическая температура, p – давление, V – объем газа. Определенное количество газа перевели из состояния в состояние . При этом его внутренняя энергия…

1: уменьшилась*

2: увеличилась

3: не изменилась

Изменение внутренняя энергия идеального газа вычисляется по формуле: .

Ответ: 1

4.4.2-3

Состояние идеального газа определяется значениями параметров: T0, p0, V0, где Т – термодинамическая температура, p – давление, V – объем газа. Определенное количество газа перевели из состояния в состояние . При этом его внутренняя энергия…

1: не изменилась*

2: увеличилась

3: уменьшилась

Изменение внутренней энергии идеального газа вычисляется по формуле: .

Ответ: 1

4.4.2-4

Состояние идеального газа определяется значениями параметров: T0, p0, V0, где Т – термодинамическая температура, p – давление, V – объем газа. Определенное количество газа перевели из состояния в состояние . При этом его внутренняя энергия…

1: увеличилась*

2: уменьшилась

3: не изменилась

Изменение внутренней энергии идеального газа вычисляется по формуле: .

Ответ: 1

4.4.2-5

Состояние идеального газа определяется значениями параметров: T0, p0, V0, где Т – термодинамическая температура, p – давление, V – объем газа. Определенное количество газа перевели из состояния в состояние . При этом его внутренняя энергия…

1: уменьшилась*

2: увеличилась

3: не изменилась

Изменение внутренней энергии идеального газа вычисляется по формуле: .

Ответ: 1

4.4.3-1

Среди приведённых формул к изотермическому процессу имеют отношение

1. *

2.

3.

4.

5. *

– адиабатный процесс; – изобарный процесс; – адиабатный процесс.

Ответы: 1 и 5

4.4.4-1

Если – изменение внутренней энергии идеального газа, А – работа газа, Q – количество теплоты, сообщаемое газу, то для адиабатного расширения газа справедливы соотношения…

1:

2:

3:

4: *

Адиабатное расширение характеризуется: Q=0, V2>V1, T21. .

Ответ: 4

4.4.4-2

Если – изменение внутренней энергии идеального газа, А – работа газа, Q – количество теплоты, сообщаемое газу, то для адиабатного сжатия газа справедливы соотношения…

1: *

2:

3:

4:

Адиабатное сжатие характеризуется: Q=0, V21, , .

Ответ: 1

4.4.4-3

Если – изменение внутренней энергии идеального газа, А – работа газа, Q – количество теплоты, сообщаемое газу, то для адиабатного сжатия газа справедливы соотношения…

1: *

2:

3:

4:

Изохорное охлаждение характеризуется: V=const, A=0, Q<0, .

Ответ: 1

4.4.4-4

Если – изменение внутренней энергии идеального газа, А – работа газа, Q – количество теплоты, сообщаемое газу, то для изохорного охлаждения газа справедливы соотношения…

1: *

2:

3:

4:

Изохорное охлаждение характеризуется: V=const, A=0, Q<0, .

Ответ: 1

4.4.4-5

Если – изменение внутренней энергии идеального газа, А – работа газа, Q – количество теплоты, сообщаемое газу, то для изобарного охлаждения газа справедливы соотношения…

1: *

2:

3:

4:

A<0, Q<0; ΔU= A – Q; ΔU<0.

Внутренняя энергия уменьшается за счёт того, что над газом совершается работа и газ отдаёт тепло окружающей среде.

Ответ: 1

4.4.4-6

Если – изменение внутренней энергии идеального газа, А – работа газа, Q – количество теплоты, сообщаемое газу, то для изотермического сжатия газа справедливы соотношения…

1: *

2:

3:

4:

A<0, Q<0; А = – Q; ΔU=0.

При совершении работы внешними силами газ отдаёт тепло окружающей среде.

Ответ: 1

4.4.4-7

Если – изменение внутренней энергии идеального газа, А – работа газа, Q – количество теплоты, сообщаемое газу, то для изобарного нагревания газа справедливы соотношения…

1:*

2:

3:

4:

Подводимое к газу тепло идёт на увеличение его внутренней энергии и на совершение газом работы.

Ответ: 1

4.4.5-1



Правильный ответ 3

4.4.5-2



4.4.6-1



4.4.7-1



1*

1/2

2

2

3

-1/2

4

-2

4.4.8-1



1*

адиабатическом процессе

2

изотермическом процессе

3

изобарном процессе

4

изохорном процессе

4.4.9-1



1*

0,6

2

0,4

3

0,25

4

0,75

Добавить документ в свой блог или на сайт
Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:

Похожие:

2. Молекулярная (статистическая) физика и термодинамика 4 Первое начало термодинамики. Работа при изопроцессах iconМолекулярная физика и термодинамика методические указания к выполнению рассчетно-графического задания по физике №2 Иваново 2008
Молекулярная физика и термодинамика. Предназначены для обеспечения самостоятельной работы студентов

2. Молекулярная (статистическая) физика и термодинамика 4 Первое начало термодинамики. Работа при изопроцессах iconКонтрольная работа Молекулярная физика и термодинамика

2. Молекулярная (статистическая) физика и термодинамика 4 Первое начало термодинамики. Работа при изопроцессах iconД. В. Сивухин «Общий курс физики» т. 2 «Термодинамика и молекулярная физика» Москва: Наука, 1990г. А. Н. Матвеев «Молекулярная физика»

2. Молекулярная (статистическая) физика и термодинамика 4 Первое начало термодинамики. Работа при изопроцессах iconПрограмма учебной дисциплины опд. Ф. 01. Статистическая физика и термодинамика Направление 010600 Прикладные математика и физика

2. Молекулярная (статистическая) физика и термодинамика 4 Первое начало термодинамики. Работа при изопроцессах iconТермодинамика и статистическая физика

2. Молекулярная (статистическая) физика и термодинамика 4 Первое начало термодинамики. Работа при изопроцессах iconСтатистическая физика и термодинамика

2. Молекулярная (статистическая) физика и термодинамика 4 Первое начало термодинамики. Работа при изопроцессах iconМолекулярная физика и термодинамика

2. Молекулярная (статистическая) физика и термодинамика 4 Первое начало термодинамики. Работа при изопроцессах iconМолекулярная физика и термодинамика

2. Молекулярная (статистическая) физика и термодинамика 4 Первое начало термодинамики. Работа при изопроцессах iconТест на тему «Молекулярная физика и термодинамика» 10 класс Плотность вещества 2*10

2. Молекулярная (статистическая) физика и термодинамика 4 Первое начало термодинамики. Работа при изопроцессах iconМолекулярная физика и термодинамика Глава V основы молекулярно-кинетической теории



База данных защищена авторским правом © 2018
обратиться к администрации | правообладателям | пользователям
поиск