Задачи урока: изучение уравнения состояния идеального газа; изучение сущности изопроцессов и описывающих их газовых законов

Название	Задачи урока: изучение уравнения состояния идеального газа; изучение сущности изопроцессов и описывающих их газовых законов
Дата конвертации	28.03.2013
Размер	83.02 Kb.
Тип	Урок

Тема урока: Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы.

Задачи урока:

- изучение уравнения состояния идеального газа;

- изучение сущности изопроцессов и описывающих их газовых законов;

- формирование умений решать задачи с применением полученных формул.

План урока:

N2	Этап урока	Время, мин	Вид деятельности
1	Организационный момент	1	Настрой учащихся на урок, приветствие
2	Проверка домашнего задания	6	Фронтальный опрос
3	Актуализация знаний	3	Фронтальная беседа
4	Изучение нового материала	25	Беседа, рассказ учителя, презентация материала
5	Формирование умений практической деятельности, закрепление изученного материала	5	Решение задач, беседа
6	Подведение итогов	5	Домашнее задание, выставление отметок.

Ход урока:

При проведении урока используется презентация выполненная в редакторе Мiсrоsоft
PowerPoint - 2003.

1. Организационный момент (1 минута).

- Настрой учащихся на урок, приветствие, сообщение плана работы на уроке.

2. Проверка домашнего задания (6 минут).

- учащимся предлагается ответить на вопросы по теме «Измерение среднеквадратичной
скорости молекул». Вопросы выводятся на экран с помощью проектора.

Демонстрация слайда 1.

От чего зависит скорость движения молекул газа?
Записать формулу, по которой определяется среднеквадратичная скорость молекул.
Кто впервые экспериментально определил среднеквадратичную скорость молекул.
В чем заключается суть опыта Штерна?
Молекулы какого вещества движутся быстрее: углерода или азота? Почему?
Скорость молекул газов составляет несколько сотен метров в секунду. Почему же тогда
запахи веществ распространяются значительно медленнее?

3. Актуализация знаний (3 минуты).

- Давайте вспомним, что такое идеальный газ?

- Это модель газа взаимодействие. между молекулами которого пренебрежимо мало.

- Что мы называем макроскопическими параметрами ?

- Величины, характеризующие состояние макроскопических тел без учета молекулярного строения тел.

- Какие величины относятся к макроскопическим параметрам?

- Давление, объем и температура.

- Что мы называем основным уравнением МКТ идеального газа?

- Закономерность, связывающие макроскопические параметры системы с микроскопиче-

скими.

- Какие параметры связывает основное уравнение МKT идеального газа?

- Давление со скоростью, массой молекул и концентрацией.

4. Изучение нового материала (25 минут).

- Сегодня мы познакомимся с еще одним уравнением теории идеального газа, а также
следствиями из него. Итак, тема нашего урока: «Уравнение состояния идеального газа.
Газовые законы».

Демонстрация слайда 2. Учащиеся записываю тему в тетради.

- Давайте сформулируем цель нашего урока.

- Изучить уравнение состояния идеального газа и его следствия - газовые законы. сформировать умения решать задачи с применением полученных формул.

Демонстрация слайда 3.

- Так вот, если мы сказали, что основное уравнение МКТ связывает между собой макро- и микропараметры, то другое уравнение - уравнение состояния идеального газа связывает между собой макроскопические параметры термодинамической системы.

Демонстрация слайда 4.

Определение: Уравнение состояния идеального газа - это закономерность выражающая взаимосвязь между макроскопическими параметрами термодинамической
системы.

- Вспомним формулу зависимости давления от температуры и концентрации и формулу
концентрации.

- p=nkT; n=N/V;

Демонстрация слайда 5.

- Подставьте выражение для концентрации в формулу для давления и перенесите все
макроскопические параметры в одну часть.

Учащиеся выполняют задание.

- pV/T=Nk

Демонстрация слайда 6.

- Данная формула является одним из видов уравнения состояния и названа в честь ученого, который ее вывел - уравнение Клапейрона. Можно записать еще один вид уравнения Клапейрона, если считать, что количество молекул газа постоянно, то произведение постоянной Больцмана на количество молекул, тоже величина постоянная. То
тогда уравнение Клапейрона будет иметь вид: рV/T=const или Р₁ V₁/T₁ = Р₂ V₂/T₂

Демонстрация слайда 7.

- Уравнение Клапейрона не совсем удобно, потому что содержит микроскопический параметр - количество молекул, который не может быть измерен. Поэтому нам нужноот него избавиться.

Задание: заменить количество молекул, через известную формулу и преобразовать уравнение Кпапейрона.

- N=N_am/M; PV/T=N_akm/M

Демонстрация слайдов 8 - 9.

- Обратим внимание на произведение двух постоянных величин k и N_a. Оно тоже будет величиной постоянной, поэтому заменим это произведение постоянной R. Называется эта величина универсальной газовой постоянной.

Задание: рассчитайте значение универсальной газовой постоянной

- R = N_a· k = 6,02 · 10²³ моль^-1 ·1,38 · 10²³ Дж/К = 8,31 Дж/мольК

Демонстрация слайда 10.

- Запишите уравнение с универсальной газовой постоянной.

Демонстрация слайда 11.

- Данное уравнение состояния идеального газа получило название уравнение Менделеева-Клапейрона, а получил его известный русский ученый Д. И Менделеев.

Краткая справка о биографии Д.И. Менделеева.

Демонстрация слайда 12.

- Из уравнения Менделеева-Клапейрона есть ряд следствий:

Определение плотности газа.
Газовые законы.

Демонстрация слайда 13.

Задание: вывести из уравнения Менделеева-Клапейрона формулу для определения плот-
ности газа.

Демонстрация слайда 14.

- Самым важны следствием уравнения являются газовые законы, хотя они и были от-
крыты другими учеными задолго до открытия уравнения Менделеева-Клапейрона, но вы-
текают они именно из него. Газовые законы характеризуют изопроцессы.

Демонстрация слайда 15.

Определение: Изопроцессы - процессы, протекающие при неизменном значении одного из параметров.

Определение: Газовые законы - количественные зависимости между двумя макроскопическими параметрами газа при фиксированном значении третьего параметра.

- Существуют три вида изопроцессов: изотермический, изобарный и изохорный.

Демонстрация слайда 16.

Задание: перечертить таблицу, изображенную на слайде, в тетрадь и заполнить ее. Информацию для заполнения взять из учебника.

Процесс	Постоянный параметр	Газовый закон			График процесса
Процесс	Постоянный параметр	Название	Формулировка	Формула	График процесса
Изотермический
Изобарный
Изохорный

После заполнения проверка.
Демонстрация слайда 17.

- Сформулировать газовый законы.
Учащиеся формулируют.

- Нужно отметить, что газовые законы справедливы только для газа постоянной массы.
Если же масса газа при осуществлении процесса изменяется, то газовыми законами в этом случае пользоваться нельзя.

5. Формирование умений, закрепление полученных знаний.

Демонстрация слайда 18.

Задание: Решить задачу.

Каково давление сжатого воздуха находящегося в баллоне вместимостью 20 л при 12 градусах Цельсия, если масса этого воздуха 2 кг. Молярная масса воздуха 29 г/моль.

Проверка решения.

Демонстрация слайда 19.

Задание: Ответить на вопросы.

Демонстрация слайда 20.

1. Что называют уравнением состояния идеального газа?

2. Какая форма уравнения состояния содержит больше информации: уравнение Клапейрона или уравнение Менделеева-Клапейрона?

Почему газовую постоянную называют универсальной?
Какие изопроцессы характерны для газов?
Сформулировать газовые законы.

6. Подведение итогов (5 минут).

Демонстрация слайда 21.

Домашнее задание:
§ 70-71.

Вопросы, с. 191, 194.
Упражнение 13 №1, №9.

Выставление отметок.

Добавить документ в свой блог или на сайт

плохо

не очень плохо

средне

хорошо

отлично

Ваша оценка этого документа будет первой.

Ваша оценка:

	Тема : Уравнения состояния идеального газа		Проверка уравнения состояния идеального газа
	1. Термодинамика основные понятия и определения. Основные параметры состояния газов. Уравнения состояния идеального газа		Уравнение состояния идеального газа
	«Уравнение состояния идеального газа»		Уравнение состояния идеального газа. Изопроцессы
	Контрольная работа №5 по теме: Уравнение состояния идеального газа. Изопроцессы		Урока Проверка знаний и умений, учебник, с. 154-155. Изучение нового материала. Желудок человека, особенности его строения и функций Учащиеся узнают, что И. П. Павлов получил Нобелевскую премию за изучение работы органов пищеварения
	Задачи: углубить знания о строении и функциях кожи, ее гигиене. Форма урока: изучение нового материала с элементами исследования		Изучение законов сохранения при соударении двух шаров. Цель работы

Задачи урока: изучение уравнения состояния идеального газа; изучение сущности изопроцессов и описывающих их газовых законов

Похожие: