Методические указания к выполнению домашнего задания по неорганической химии москва 2006 icon

Методические указания к выполнению домашнего задания по неорганической химии москва 2006





НазваниеМетодические указания к выполнению домашнего задания по неорганической химии москва 2006
страница1/3
В.И. Ермолаева
Дата конвертации04.04.2013
Размер0.76 Mb.
ТипМетодические указания
  1   2   3
МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Н.Э. БАУМАНА


Методические указания к выполнению домашнего задания

по неорганической химии


МОСКВА 2006


Аннотация

рукописи “ Методические указания к выполнению домашнего задания по неорганической химии”

Авторы : В.И. Ермолаева, Н.Н. Двуличанская, Л.А. Хмарцева,

Ю.А. Ершов, Г.Н.Фадеев.

Методические указания содержат более 500 задач по основным разделам неорганической химии, включенным в домашнее задание 1-ого семестра, и примеры решения типовых задач.

Методические указания предназначены для студентов специальности «Промышленная экология и безопасность» и факультета «Биомедицинская техника».

ВВЕДЕНИЕ.

Методические указания по выполнению домашнего задания содержат
задачи по всем основным разделам курса неорганической химии, читаемого
в первом семестре: строение вещества, окислительно-восстановительные
реакции, химия элементов. Всего в домашнем задании содержится более 500 задач.

В методических указаниях подробно рассмотрены примеры решения

типовых задач ко всем разделам домашнего задания.

В разделе «Строение вещества: атом, молекула, кристалл» приведены задачи различной сложности, требующие умения от студента не только составить электронную конфигурацию атома, но и объяснить закономерности в изменении свойств атомов и молекул в соответствии с современными теориями и Периодическим законом или определить тип кристаллической решетки вещества и вычислить ее параметры.

В разделе «Окислительно-восстановительные реакции» приведены уравнения, для которых необходимо подобрать коэффициенты, используя метод электронно-ионных полуреакций, или составить полное уравнение реакции на основе уравнений отдельных полуреакций.

В разделе «Химия элементов» приведены различные типы задач, в которых требуется определить количества реагирующих веществ, используя стехиометрические законы химии, написать уравнения реакций, отвечающих химическим превращениям веществ.

Подобный набор заданий позволит преподавателю по результатам
выполнения домашнего задания объективно оценить уровень усвоения студентами изученного материала.

При выполнении домашнего задания студент получает от преподавателя индивидуальный набор задач, включающий указанные разделы курса.


Оглавление

Введение

Раздел 1. Строение вещества: атом, молекула, кристалл.

    1. Атом.

    2. Молекула.

      1. Метод молекулярных орбиталей.

      2. Метод валентных связей.

    3. Кристалл.

Раздел 2. Окислительно-восстановительные реакции.

Раздел 3. Химия элементов.

3.1. Химические превращения веществ.

3.2. Стехиометрические расчеты.

3.2.1. Расчеты по уравнениям реакций.

3.2.2. Расчеты по закону эквивалентов.

Примеры решения задач

Раздел 1. Строение вещества: атом, молекула, кристалл.

1.1. Атом

В задачах (1-12) укажите максимальное количество электронов на атомных орбиталях, имеющих заданные значения главного квантового числа n и орбитального квантового числа l. Как обозначаются эти орбитали?



n

l



n

l



n

l



n

l

1

4

3

4

5

1

7

4

1

10

5

0

2

3

1

5

3

2

8

6

0

11

4

2

3

4

0

6

5

2

9

2

1

12

6

2



В задачах (13-27) напишите электронную формулу атома элемента с указанным порядковым номером Z, определите значения квантовых чисел n и l электронов внешнего энергетического уровня.



Z




Z




Z




Z




Z

13

31

16

8

19

24

22

14

25

35

14

15

17

7

20

12

23

18

26

13

15

21

18

20

21

11

24

22

27

27



В задачах (28-42) определите химический элемент по его положению в указанном периоде и группе Периодической системы, составьте электронную формулу атома элемента, изобразите электронографическую диаграмму внешнего энергетического уровня в основном состоянии атома.




Период

Группа




Период

Группа




Период

Группа

28

3

III A

33

2

VI A

38

4

IIB

29

4

IV A

34

4

VI B

39

3

IVA

30

4

IV B

35

3

V A

40

5

IVB

31

3

VI A

36

4

VII B

41

4

IA

32

5

II A

37

4

I B

42

2

V A



В задачах (43-58) составьте электронные формулы атома элемента в основном и возбужденном состоянии, изобразите электронографические диаграммы внешнего энергетического уровня атома в этих состояниях.



Элемент




Элемент




Элемент




Элемент

43

P

47

Sc

51

As

55

Ga

44

Ca

48

Zn

52

Sr

56

Ge

45

Si

49

V

53

Ti

57

Co

46

Al

50

Cr

54

Fe

58

Mn



В задачах (59 -71) приведены энергии ионизации I для атомов. Определите наиболее вероятную формулу хлорида указанного атома.



Атом

I1, эВ

I2, эВ

I3, эВ

I4, эВ

I5, эВ

I6, эВ

59

B

8,296

25,15

37,92

259,30

340,13




60

C

11,264

24,376

47,86

64,48

391,99

489,84

61

Na

5,138

47,29

71,8

98,88

138,6

172,4

62

Mg

7,644

15,03

78,2

109,3

141,23

186,8

63

Ti

6,83

13,57

28,14

43,24

99,8

119

64

Li

5,39

75,62

122,42










65

Si

8,149

16,34

33,46

45,13

166,73

205,1

66

Ge

7,88

15,93

34,21

45,7

93,4

123,0

67

Rb

4,176

27,56

40,0

52,6

71,0

84,4

68

Sn

7,332

14,6

30,7

46,4

91,0

103,0

69

Be

9,32

18,21

153,85

217,66







70

Al

5,984

18,82

28,44

119,96

153,8

190,42

71

P

10,55

19,65

30,16

51,35

65,01

220,41



В задачах (72-85) объясните изменение первой энергии ионизации в указанном ряду элементов. Составьте электронные формулы атомов элементов.



Первая энергия ионизации, эВ



Первая энергия ионизации, эВ

72

5,39(Li), 9,39(Be), 8,296(B)

79

7,90(Fe), 7,86(Co), 7,633(Ni)

73

8,296(B), 11,264(C), 14,54(N)

80

7,724(Cu), 7,57(Ag), 9,22(Au)

74

5,128(Na), 7,644(Mg), 5,984(Al)

81

7,644(Mg), 6,111(Ca), 5,69(Sr)

75

11,264(C), 8,149(Si), 7,88(Ge)

82

8,149(Si), 7,88(Ge), 7,33(Sn)

76

9,39(Be), 7,644(Mg), 6,111(Ca)

83

6,74(V), 6,88(Nb), 7,7(Ta)

77

5,984(Al), 8,149(Si), 10,55(P)

84

6,76(Cr), 7,43(Mn), 7,90(Fe)

78

6,83(Ti), 6,835(Zr), 5,5(Hf)

85

13,614(O), 10,357(S), 9,75(Se)

1.2. Молекула

1.2.1 Метод молекулярных орбиталей

В задачах (86-93) объясните с позиций метода молекулярных орбиталей изменение энергии разрыва связи Есв в частицах.




Частица

Есв ,

кДж/моль

Частица

Есв ,

кДж/моль

Частица

Есв ,

кДж/моль

86

C2

605

C2-

786

C2+

531

87

S2

426

S2-

548

S2+

522

88

F2

159

F2-

121

F2+

323

89

N2

945

N2-

1020

N2+

846

90

Cl2

243

Cl2-

124

Cl2+

392

91

Br2

194

Br2-

86

Br2+

320

92

Li2

102

Li2-

92

Li2+

125

93

I2

153

I2-

106

I2+

254



В задачах (94-99) объясните с позиций метода молекулярных орбиталей изменение величины межъядерного расстояния (длины связи) dсв в частицах.



Частица

Длина связи,

dсв ∙1012, м

Частица

Длина связи, dсв ∙1012, м

94

Cs2

430

Cs2+

470

95

H2

74

H2+

108

96

C2

124

C2-

127

97

Li2

267

Li2+

314

98

Cl2

199

Cl2+

189

99

P2

189

P2+

199



В задачах (100-109) объясните с позиций метода молекулярных орбиталей, как изменяется энергия и длина связи в ряду частиц. Расположите частицы в порядке увеличения прочности связи.




Частицы




Частицы

100

B2+, B2, B2-

105

B2 , C2, N2

101

С2+, С2 , C2-

106

N2, O2, F2

102

N2+, N2 , N2-

107

N2, P2, As2,

103

F2+, F2 , F2-

108

С2, N2, O2

104

Li2+, Li2, Li2-

109

P2, S2, Cl2

1.2.2. Метод валентных связей

В задачах (110-133) с позиций метода валентных связей объясните геометрическую форму частицы, укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома, наличие - и - связей, изобразите частицу.



Частица

Геометрическая форма



Частица

Геометрическая форма

110

BeF2

Линейная

122

AlF3

Плоский треугольник

111

BCl3

Плоский треугольник

123

SeF6

Октаэдр

112

CF4

Тетраэдр

124

AsBr3

Тригональная пирамида

113

CO2

Линейная

125

PF5

Тригональная бипирамида

114

HCN

Линейная

126

WF6

Октаэдр

115

SCl2

Угловая

127

AlCl3

Плоский треугольник

116

SiH4

Тетраэдр

128

CI4

Тетраэдр

117

BeCl2

Линейная

129

GeF4

Тетраэдр

118

SiI4

Тетраэдр

130

OF2

Угловая

119

COS

Линейная

131

H2O

Угловая

120

SnCl4

Тетраэдр

132

HOF

Угловая

121

NOF

Угловая

133

H2Se

Угловая



В задачах (134-149) с позиций метода валентных связей объясните пространственное строение частицы, укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома, изобразите частицу.



Частица

Валентный угол, град



Частица

Валентный угол, град

134

[BeF4]2-

F-Be-F 109,5

142

[GeCl6]2-

Cl-Ge-Cl 90

135

[AlH4]-

H-Al-H 109,5

143

[BrF4]-

F-Br-F 90

136

[PH4 ]+

H-P-H 109,5

144

[ICl4]-

Cl-I-Cl 90

137

[SiF6]2-

F-Si-Fr 90

145

[AlCl4]-

Cl-Al-Cl 109,5

138

[BH4]-

H-B-H 109,5

146

[SnBr6]2-

Br-Sn-Br 90

139

[ClO4]-

O-Cl-O 109,5

147

[PCl6]-

Cl-P-Cl 90

140

[AsF6 ]-

F-As-F 90

148

[CO3]2-

O-C-O 120

141

[AlF6]3-

F-Al-F 90

149

[NO2]+

O-N-O 180

В задачах (150-163) приведены частицы, для которых указан тип гибридизации орбиталей центрального атома. Используя метод валентных связей, обоснуйте геометрическую форму частицы, укажите наличие - и - связей, изобразите частицу.



Частица

Тип гибридизации



Частица

Тип гибридизации

150

AlCl3

(Al) sp2

157

HOF

(O) sp3

151

AsF5

(As) sp3d

158

PCl5

(P) sp3d

152

BI3

(B) sp2

159

XeF2

(Xe) sp3d

153

CO2

(C) sp

160

PF5

(P) sp3d

154

CS2

(C) sp

161

NOF

(N) sp3

155

CSCl2

(C) sp2

162

GeH4

(Ge) sp3

156

H2O

(O) sp3

163

BBr3

(B) sp2



1.3. Кристалл

В задачах (164-187) определите структурный тип решетки, в которой кристаллизуется простое вещество (кубическая гранецентрированная, кубическая объемноцентрированная или типа алмаза), используя экспериментальные данные (плотность вещества , ребро куба а), рассчитайте атомный радиус элемента.



Вещество

,

кг/м3

а  1010,

м



Вещество

,

кг/м3

а  1010, м

164

Al

2703

4,05

176

Na

970

4,20

165

Li

534

3,50

177

Ge

5350

5,65

166

Ba

3750

5,02

178

Pt

21450

4,93

167

-Sn

5750

6,49

179

-Fe

8140

3,64

168

Cr

7200

2,89

180

-Fe

7800

2,87

169

W

19320

3,16

181

Nb

3470

3,30

170

Rb

1532

5,69

182

Ta

3310

3,30

171

V

5960

3,04

183

Mo

10200

3,15

172

Pb

11340

4,95

184

Cs

1900

6,00

173

C(алмаз)

3500

3,57

185

Rh

12420

3,80

174

Sr

2630

6,07

186

Ca

1550

5,58

175

Au

19320

4,08

187

Ag

10500

4,08



В задачах (188-207) определите структурный тип решетки, в которой кристаллизуется данное вещество (структурные типы NaCl или CsCl ), используя экспериментальные данные (плотность вещества , ребро куба а), рассчитайте радиус катиона при известном радиусе аниона Rанион).







Вещество



R анион

∙ 1010,

м

,

кг/м3



а ∙ 1010,

м









Вещество


R анион

∙ 1010,

м


,

кг/м3



а ∙ 1010 ,

м

188

LiBr


1,96


3464


5,501


198

CsF


1,33


3586


6,020


189

LiF


1,33


2295


4,028


199

LiI


2,19


4061


6,012


190

MgS


1,82


2860


5,191


200

SrS


1,82


3700


6,006


191

-RbС1


1,81


2760


3,749


201

MnO


1,36


5440


4,425


192

LiH


1,36


780


4,093


202

SrO


1,36


4650


5,083


193

RbВг


1,96


3350

6,868


203

MnS

1,82

3990

5,211

194

-RbCl


1,81


2760


6,412


204

BaO

1,36

5720

5,542

195

RbI


2,19


3550


7,340


205

MgO


1,36


3580


4,213


196

NH4I


2,19


2514


4,380


206

BaS


1,82


4250


6,381


197

CsCl


1,81


3970


4,100


207

CaO

1,36

3370

4,812



Раздел 2. Окислительно-восстановительные реакции

В задачах (208-232) допишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, подберите коэффициенты, используя метод электронно-ионных полуреакций.



Уравнение окислительно-восстановительной реакции.

208

KMnO4 + KNO2 + H2SO4  KNO3 + . . . . . .

209

KClO3 + KI + HCl  KCl + . . . . .

210

K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4  Cr2(SO4)3 + . . . . .

211

Na2SO3 + H2S + H2SO4  S + . . . . .

212

H2O2 + FeSO4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + . . . . .

213

K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4  O2 + . . . . .

214

Cl2 + NaOH  NaClO3 + . . . . .

215

KBrO3 + KBr + H2SO4  Br2 + . . . . .

216

Cl2 + H2S + H2O  H2SO4 + . . . . .

217

KMnO4 + Na2SO3 + H2O  MnO2 + . . . . .

218

KMnO4 + K2SO3 + KOH  K2MnO4 + . . . . .

219

NaMnO4 + Na2S + H2SO4  S + . . . . .

220

KMnO4 + HBr  Br2 + . . . . .

221

KClO3 + FeSO4 + H2SO4  KCl + . . . . .

222

Na2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4  Cr2(SO4)3 + . . . . .

223

KMnO4 + FeSO4 + H2SO4  MnSO4 + . . . . .

224

HBrO3 + SO2 + H2O  H2SO4 + . . . . .

225

KMnO4 + SO2 + KOH  MnO2 + . . . . .

226

KNO2 + KI + H2SO4  NO + . . . . .

227

K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl  SnCl4 + . . . . .

228

KMnO4 + K2SO3 + KOH  K2MnO4 + . . . . .

229

KmnO4 + H2O2  O2 + . . . . .

230

H2O2 + CrCl3 + NaOH  Na2CrO4 + . . . . .

231

HIO3 + H2O2  I2 + . . . . .

232

NaClO + KI + H2SO4  NaCl + . . . . .



В задачах (233-255) укажите, к какому типу окислительно-восстановительных реакций (межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирования, контрпропорционирования) относятся следующие реакции, подберите коэффициенты методом электронно-ионных полуреакций.





Уравнение окислительно-восстановительной реакции.

233

N2O5 ® NO2 + O2

234

K2SO3 + KMnO4 + H2SO4 ®K2SO4 + MnSO4 + H2O

235

KClO2 ® KClO3 + KCl

236

NO + NO2 ® N2O3

237

CrO3 ® Cr2O3 + O2

238

HNO3 ® NO2 + O2 + H2O

239

H2S + H2SO3 ® S + H2O

240

KClO3 ® KCl + O2

241

K2 MnO4 + H2O ® KmnO4 + MnO2 + KOH

242

NH4NO3 → N2O + H2O

243

MnCO3 + KClO3 → MnO2 + KCl + CO2

244

(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + H2O

245

H2O2 → H2O + O2

246

H2S + SO2 → S + H2O

247

SO2 + O3 → SO3 + O2

248

KClO3 → KCl + KClO4

249

P + KOH + H2O → PH3 + KH2PO2

250

Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2

251

KOH + Cl2 → KCl + KClO3 + H2O

252

FeCl2 + Cl2 → FeCl3

253

WC → W2C + Cграфит

254

CO2 + C → CO

255

NH4NO2 → N2 + H2O



В задачах (256-269) подберите коэффициенты к уравнениям окислительно-восстановительных реакций с участием комплексных соединений любым методом.



Уравнение окислительно-восстановительной реакции

256

Na[Сr(OH)4] + NaOH + Br2 → Na2CrO4 + NaBr + H2O

257

Pt + HCl + HNO3 → H2 [PtCl6] + NO + H2O

258

Ti + HNO3 + HF → H2[TiF6] + NO + H2O

259

Zn + KOH + H2O → K2[Zn(OH)4] + H2

260

K2[TaF7] + K → Ta + KF

261

Zn + KClO3 + KOH + H2O → K2[Zn(OH)4] + KCl

262

Be + NaOH + H2O → Na2[Be(OH)4] + H2

263

TiCl3 + O2 + H2O → [TiO]Cl2 + HCl

264

Au + O2 + H2O + KCN → K[Au(CN)2]+ KOH

265

Nb + HNO3 + HF → H2[NbF7] + NO + H2O

266

Au + HCl + HNO3 → H[AuCl4] + NO + H2O

267

Zn + NaOH + H2O → Na[Zn(OH)3] + H2

268

Br2 + K3[Cr(OH)6] + KOH → KBr + K2CrO4+ H2O

269

Si + HNO3 + HF → H2[SiF6] + NO + H2O



В задачах (270−293) составьте молекулярно-ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции по приведенным уравнением полуреакций окисления восстановителя и восстановления окислителя



Полуреакция

окисления восстановителя

Полуреакция

восстановления окислителя

270

Pb→ Pb2+

NO3- → NO

271

NO2- → NO3-

MnO4- → Mn2+

272

H2O2 → O2

MnO4- → Mn2+

273

H2O2 → O2

Ag+→ Ag

274

Fe2+ → Fe3+

ClO3-→ Сl-

275

MnO42-  MnO4-

MnO42-  MnO2

276

Cl2  ClO-

Cl2  Cl-

277

S2-  S

MnO4-  Mn2+

278

2I-  I2

NO3- NO

279

Fe2+ → Fe3+

CrO42- Cr3+

280

H2O2  O2

MnO4- MnO2

281

NO2- NO3-

MnO4-Mn2+

282

Cu  Cu2+

NO3- NO

283

Fe2+  Fe3+

MnO4- Mn2+

284

MnO2  MnO4-

ClO3-Cl-

285

Cr3+ → CrO42-

Cl2 Cl-

286

S2- → S

NO3- NO2

287

Sn2+ → Sn4+

Cr2O72-Cr3+

288

Fe → FeO42-

NO3- N2

289

As2O3 → AsO43-

NO3- NO

290

S2- → S

NO3- NO2-

291

Br - ® Br2

BrO3- ® Br2

292

Mn2+ ® MnO4-

ClO3-® Cl-

293

SeO32- ® SeO42-

Cl2® Cl -


В задачах (294–308) составьте электронно-ионные уравнения полуреакций окисления или восстановления.



Схема превращения

294

а) NO2 → NO2; б) IO3 → I2; в) Cl2 → ClO

295

a) NH4+ → N2O; б) Al→ [Al(OH)4]- ; в) NO2 → NO2

296

a) NO2 → NO3; б) PbS → S ; в) S → SO32−

297

a) Cl → ClO3; б) H2O2 → O2; в) NO3 → NH4+

298

a) I2 IO3; б) SO32− → S; в) ClO3 → Cl

299

a) MnO4 → MnO42−; б) Cr 3+ → Cr2O72−; в) SO42− → SO2

300

a) SO32− → SO42−; б) MnO4 → MnO2; в) Sn 2+ → Sn 4+

301

a) ClO2- → Cl ; б) FeO→ Fe 3+; в) Cr2O72− → Cr 3+

302

a) MnO4 → MnO(OH)2; б) SO42− → S 2−; в) I2→ IO3

303

a) [Сr(OH)6] 3− → CrO4 2−; б) BrO3- → Br2 ; в) NO3 → N2O

304

a) ClO4- → Cl ; б) H2O2 → H2O; в) Cr2O3 → CrO4 2-

305

a) Zn → [Zn(OH)4] 2−; б) Fe 2+ → Fe(OH)3; в) SO42- → SO32-

306

a) SeO32− → SeO4 2−; б) Cl2 → ClO ; в) S 2− → SO32-

307

a) As2O3 → AsO43−; б) NO3 → NO; в) SO32− → S

308

a) MnO4 → Mn 2+; б) Cr 3+ → Cr2O72−; в) SnO22- ® SnO32-



Раздел 3. Химия элементов

3.1. Химические превращения веществ

В задачах (309-359) напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения веществ. Укажите условия протекания реакций.



Схемы химических превращений

309

KMnO4 → Cl2 → KClO3 → KCl → AgCl

310

Fe → Fe2O3 → Fe → FeCl2 → Fe3[Fe(CN)6]2

311

KOH → KHSO3 → K2SO3 → KCl → K→K2O2

312

CuO → Cu → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuSO4 → CuS

313

Al → Al4C3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → BaSO4

314

Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl2 → FeS

315

Na → NaOH → NaHCO3 → Na2CO3 → Na2SO4 → NaCl → Na

316

Na → Na2O2 → Na2O → NaOH → NaCl → Na

317

Na2O → Na → NaOH → Na3PO4 → Ag3PO4

318

Ca→ CaH2 → Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaCl2

319

Al → Al(OH)3 → Al(NO3)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al

320

K → KO2 → K2O → KCl → AgCl → Ag→AgNO3

321

P4O10 → HPO3 → H3PO4 → Ca3(PO4)2 → Ca(NO3)2

322

KMnO4→ Cl2 → KClO3→ HClO → HCl → FeCl3 → Fe

323

Cr2(SO4)3 → Cr(OH)3 → Cr2O3 → Cr → Cr2S3

324

BaCl2 → Ba → BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → Ba(HCO3)2 → BaCl2

325

Cr2O3 → K2CrO4 → K2Cr2O7 → Cr2(SO4)3 → K3[Cr(OH)6]

326

N2 → NH3 → (NH4)2SO4 → NH4Cl → NH3 → NH4NO3

327

Co(OH)3 → Co2O3→ CoO → CoCl2 → [Co(NH3)6](OH)2

328

P → Ca3P2 → PH3 → P4H10 → HPO3 → H3PO4

329

MnO2→ Cl2→ HCl→ KH → KClO3 → HClO

330

KClO3→ Cl2 → Ca(ClO2)2 → CaCO3 → CaCl2 → Ca

331

N2 → NO → NO2→ HNO3→ KNO3

332

S→ ZnS→ H2S → SO2 → H2SO4 → Na2SO4 → NaCl

333

C→ CO2 → K2CO3 → CaCO3 → CO2 → Ca(HCO3)2 → CaCO3

334

CO2 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaCl2 → Ca(OH)2 → CaCO3 → CO2

335

KMnO4 → MnSO4 → Mn(OH)2 → Mn(NO3)2 → HMnO4

336

KBr → Br2 → HBr → NaBr → AgBr → Ag

337

HCl → Cl2 → KClO → KCl → HCl → AgCl

338

P → P4O10 → H3PO4 → Na3PO4 → Ca3(PO4)2

339

Ni → NiS → NiCl2 → Ni(OH)2 → Ni(OH)3

340

P → P4O10 → H3PO4 → KH2PO4 → K3PO4

341

SO2→ Ca(HSO3)2→ SO2 → H2SO4 → BaSO4

342

KI→ KCl→ KNO3 → HNO3 → Zn(NO3)2→ Zn

343

Ca→ Ca3P2→ PH3 → P4O10 → Ca(H2PO4)2 → Ca3(PO4)2

344

K→ K2O→ KOH → Cu(OH)2 → Cu → Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2

345

CaCO3→ CaO → CaC2 → CO2 → C → Ca(HCO3)2→ CaCO3

346

Al→ Al2O3→Al(OH)3 →AlCl3 →Al2(SO4)3 →Al(OH)3 →Al2O3

347

N2→ NH3→NO →NO2 →HNO3 →NaNO3 →NaNO2

348

Zn(NO3)2 → Na2[Zn(OH)4]→ZnSO4 →ZnCl2 →Zn(OH)2→ ZnO

349

Cu→ CuSO4→CuS →CuO →Cu(OH)2→ CuOHCl

350

HNO3→ NH4NO3→NH3 →NH4NO2 →N2 →NO2

351

SiO2 → K2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si

352

B2O3 → B → H3BO3 → Na2B4O7 → B2O3

353

SiO2 → Si → Mg2Si → SiH4 → SiO2 → Na2SiO3

354

Zn → ZnS → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → K2SO4

355

NH4NO2 → N2 → NH3 → NH4NO3 → N2O

356

Pb(NO3)2 → NO2 → N2O4 → HNO3 → NH4NO3 → NH3

357

NaNO3 → HNO3 → NO → NO2 → HNO3

358

H2→ HCl→ FeCl2→ Fe→ FeCl3 → Fe4[Fe(CN)6]3

359

MnO2→ Cl2→ KClO3→ Cl2→ HCl→ MnCl2→ Mn(OH)2


3.2. Стехиометрические расчеты.

3.2.1. Расчеты по уравнениям реакций.

В задачах (360-371) вычислите массовую долю (в процентах) хромовой кислоты H2CrO4 в растворе, полученном растворением оксида хрома (VI) в воде.



Масса, г



Масса, г



Масса, г

CrO3

H2O

CrO3

H2O

CrO3

H2O

360

2,0

100

364

3,0

125

368

4,0

145

361

2,2

110

365

3,5

130

369

4,3

150

362

2,5

115

366

3,6

135

370

4,5

155

363

3,0

120

367

3,7

140

371

5,0

160


В задачах (372-383) рассчитайте массовую долю (в процентах) гидроксида натрия NaOH в растворе, полученном растворением в 100 г воды указанной массы гидрида натрия m NaH .



m NaH, г



m NaH, г



m NaH, г



m NaH, г

372

24,0

375

6,0

378

0,12

381

14,4

373

1,2

376

2,4

379

3,6

382

19,2

374

4,8

377

7,2

380

16,8

383

2,16


В задачах (384-395) вычислите массовую долю (в процентах) меди и цинка в латуни, если при растворении 30 г сплава в избытке серной кислоты выделился указанный объем водорода VH, измеренный при температуре

Т = 300К и давлении р = 98,5 кПа.




VH, л



VH, л



VH, л



VH, л

384

2,90

387

4,76

390

4,40

393

4,90

385

2,66

388

5,03

391

3,64

394

2,80

386

4,00

389

4,20

392

3,00

395

3,36


В задачах (396-405) рассчитайте массу хлорида натрия и объем серной кислоты (массовая доля H2SO4 ω=98%, плотность H2SO4 ρ =1841 г/л), израсходованных на получение хлороводорода при слабом нагревании смеси, если при растворении всего полученного хлороводорода в 1 л воды был получен раствор HCl известной массовой доли ωHCl.



396

397

398

399

400

401

402

403

404

405

ωHCl

0,105

0,127

0,146

0,168

0,202

0,225

0,262

0,281

0,305

0,325


В задачах (406–415) рассчитайте, сколько тонн извести и оксида углерода (IV) дает ежесуточно известково-обжигательная печь, перерабатывающая за сутки указанную массу m тонн известняка с содержанием 96% CaCO3, если расход угля, входящего в состав шихты, составляет 12% от массы известняка?



406

407

408

409

410

411

412

413

414

415

m, т

50

55

60

65

70

75

80

85

90

100


В задачах (416-425) определите массу каинита KCl∙MgSO4∙3H2O, необходимую для замены указанной массы золы m, которая используется в качестве калийного удобрения. Полезным компонентом золы является карбонат калия, массовая доля которого в золе составляет 25%.



416

417

418

419

420

421

422

423

424

425

M, кг

50

60

75

100

120

150

180

200

230

250
  1   2   3

Добавить документ в свой блог или на сайт
Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:

Похожие:

Методические указания к выполнению домашнего задания по неорганической химии москва 2006 iconМетодические указания к выполнению домашнего задания по курсу химии
Методические указания предназначены для студентов всех факультетов, изучающих базовый курс химии

Методические указания к выполнению домашнего задания по неорганической химии москва 2006 iconМетодические указания и контрольные задания для студентов Заочной формы обучения. 2006 г

Методические указания к выполнению домашнего задания по неорганической химии москва 2006 iconМетодические указания и задания по выполнению домашней контрольной работы для студентов-заочников по дисциплине

Методические указания к выполнению домашнего задания по неорганической химии москва 2006 iconМетодические указания и задания к выполнению контрольной работы для студентов специальности 060800 заочной формы обучения

Методические указания к выполнению домашнего задания по неорганической химии москва 2006 iconМетодические указания по выполнению контрольных работ (группа мз-з, вво-1)
Методические указания по выполнению контрольных работ составлены на основании рабочей программы дисциплины «Бухгалтерский учет»

Методические указания к выполнению домашнего задания по неорганической химии москва 2006 iconМетодические указания и контрольные задания для студентов-заочников Салаватского индустриального колледжа по специальности 1806 «Техническая эксплуатация и обслуживание электрического и электромеханического оборудования» 2006

Методические указания к выполнению домашнего задания по неорганической химии москва 2006 iconМолекулярная физика и термодинамика методические указания к выполнению рассчетно-графического задания по физике №2 Иваново 2008
Молекулярная физика и термодинамика. Предназначены для обеспечения самостоятельной работы студентов

Методические указания к выполнению домашнего задания по неорганической химии москва 2006 iconЗадачи: сформировать и углубить знания учащихся по общей и неорганической химии

Методические указания к выполнению домашнего задания по неорганической химии москва 2006 iconУрока: I. Повторение. Проверка домашнего задания. Ответы на вопросы в конце домашнего параграфа

Методические указания к выполнению домашнего задания по неорганической химии москва 2006 iconМетодические указания по выполнению контрольной работы Д



База данных защищена авторским правом © 2016
обратиться к администрации | правообладателям | пользователям
поиск