Первоначальные химические понятия. Основные законы химии. Стехиометрия icon

Первоначальные химические понятия. Основные законы химии. Стехиометрия





Скачать 126.94 Kb.
НазваниеПервоначальные химические понятия. Основные законы химии. Стехиометрия
Дата конвертации22.02.2013
Размер126.94 Kb.
ТипДокументы
Первоначальные химические понятия. Основные законы химии. Стехиометрия.


Химия – наука о веществах, их свойствах, превращениях и явлениях, сопровождающих эти превращения.


Вещества – это то, из чего состоят предметы (физические тела) окружающего мира.


Вещества, существующие в природе, постоянно претерпевают различные изменения.


Явления – различные изменения, которые происходят с веществами.





Физические явления – явления, не сопровождающиеся превращениями одних веществ, в другие (обычно изменяется агрегатное состояние веществ или их форма).


Химические явления – явления, в результате которых из данных веществ образуются другие.


Иначе химические явления называют химическими реакциями.


Каждое вещество обладает строго определёнными свойствами.


Свойства веществ – признаки, позволяющие отличить одни вещества от других, или установить сходство между ними.





- агрегатное состояние; - характеризуют химические явления,

- цвет; происходящие с веществами. Те реакции,

- плотность (ρ); которые характеризуют данное вещество.

- электропроводность;

- теплопроводность;

- температура кипения;

- температура плавления и т. д.


Основы атомно – молекулярного учения.


Идея о том, что вещества состоят из мельчайших частиц возникла в Древней Греции в философских учениях Левкиппа и его ученика Демокрита. Эти частицы они назвали атомами (неделимые).

Существование атомов было доказано эмпирическим путём в конце 16 – начале 17 века Джоном Дальтоном и М. В. Ломоносовым. Ими же были заложены основы атомно – молекулярного учения.

В настоящее время, в связи с открытием делимости атома и появлением теории химической связи, основные положения атомно – молекулярного учения существенно изменились.

Его суть можно свести к ряду важных положений, которые необходимо запомнить.


  1. Все вещества, существующие в природе, представляют собой совокупность громадного числа частиц (атомов, молекул, ионов). В зависимости от типа частиц, все вещества условно подразделяют:





Вещества молекулярного строения – вещества, основной структурной единицей которых является молекула.


Вещества немолекулярного строения – вещества, основными структурными единицами которых являются атомы или ионы.


  1. Частицы, из которых состоит данное вещество, взаимодействуют между собой посредством электромагнитных (кулоновских) сил и находятся в постоянном движении. Движение частиц ограничено силами взаимодействия между ними.




  1. Каждое вещество, в зависимости от условий (температуры, давления) может находиться в определённом агрегатном состоянии.





В настоящее время выделяют ещё два “экзотических” агрегатных состояния вещества:





Исходя из изложенных положений, дадим современное определение понятию “вещество”.


Вещество – совокупность большого числа частиц, находящаяся в определённом агрегатном состоянии.


Вещества атомного строения. Основные сведения о стороении атома. Атомное ядро.


Основной структурной единицей веществ атомного строения является атом.


Атом – мельчайшая, электронейтральная, химически неделимая частица вещества, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженной электронной оболочки.


Электронная оболочка – совокупность движущихся вокруг ядра электронов.


Электрон – одна из элементарных частиц материи, обладающая массой покоя и элементарным отрицательным зарядом.


Атомное ядро – центральная, положительно заряженная, сложно организованная часть атома, состоящая из нуклонов, связанных между собой ядерными силами.


Нуклоны – общее название двух типов частиц, протонов и нейтронов.


С точки зрения атомной физики протон и нейтрон являются двумя состояниями одной и той же частицы – нуклона.


Нуклон – структурная единица ядра атома, которая может находиться в двух состояниях, протона и нейтрона.





Основные характеристики некоторых субатомных частиц





Год открытия


Учёный


Обозн.

Масса покоя (кг)


Заряд (Кл)

Относительная масса


Протон


1919

Эрнест Резерфорд


11p


1,673∙10-27


+1,6∙10-19


1


Нейтрон


1932

Джеймс Чедвик


10n


1,675∙10-27


0


1


Электрон


1897

Джозеф Джон Томсон


e-


9,108∙10-31


-1,6∙10-19


-


Ряд важных правил:


  1. Заряд ядра атома соответствует атомному номеру элемента в периодической системе (Z).




  1. Заряд ядра определяется числом протонов, следовательно:



N(11p) = Z


  1. Так как атом - электронейтральная частица, то:


N(e-) = N(11p) = Z


  1. Массовое число – сумма числа протонов и нейтронов в ядре данного атома.


А = N(11p) + N(10n)


А = Z + N


N = N(10n)


  1. Массовое число атома примерно равно округлённой до целой величины относительной атомной массе.




  1. Для расчета числа нейтронов в ядре:



N = A – Z


Атомы отличаются друг от друга размером, зарядом ядра и другими параметрами. Заряд ядра атома – это наиболее важная его характеристика.


Химический элемент – вид атомов, с определённым зарядом ядра.


Известно, что любой химический элемент в природе, представляет собой “смесь” атомов с одним и тем же зарядом ядра, но разным массовым числом.


Изотопы – атомы с одинаковым зарядом ядра, но разным массовым числом, т.е разным числом нейтронов в ядре.


Содержание изотопов элемента Х в природе может быть оценено в массовых или мольных долях.


Доля – отношение части к целому.


Массовая доля – отношение массы части системы к массе системы.


w = m(части) / m(системы)


w% = [m(части) / m(системы)] ∙ 100%


Изотопный состав элементов фактически постоянен для отдельной планеты.


К примеру изотопный состав водорода, как элемента на Земле следующий:





Тритий – радиоактивен, в природе не встречается* (получен искусственным путём).


Важной характеристикой отдельно взятого атома является его масса. Масса атома складывается из масс входящих в его состав протонов, нейтронов и электронов с учётом дефекта массы.

(* если и встречается, то в незначительных количествах).


Дефект массы атома – потеря в массе атомом при его синтезе из отдельных протонов, нейтронов и электронов.


Δm = ΔE / c2


Δm – изменение массы (кг);

ΔЕ – изменение энергии (Дж);

с – скорость света в вакууме (3∙108 м/с).


Абсолютная масса атома – масса атома, выраженная в кг.


ma(iX) = x (кг), где i – массовое число атома


Примеры:


ma(12C) = 19,9272∙10-27 (кг)

ma(1H) = 1.66∙10-27 (кг)

ma(16O) = 2.66∙10-26 (кг)


Понятно, что величина абсолютной массы атома незначительна. И, скажем, в 16-17 веке экспериментально её измерить было невозможно. Но для химика важно проводить расчеты.

Первым учёным, решившим эту проблему, был Джон Дальтон, он предложил ввести величину относительной атомной массы (Аr). Относительной она называется потому, что вычисляется по отношению к массе произвольно выбранного эталона. Дальтон выбрал за эталон массу самого лёгкого атома- атома водорода и, принял её равной 1.


Ar(H) = 1


Относительные атомные массы известных на то время элементов рассчитывались Дальтоном на основе открытым им закона кратных отношений.


В настоящее время за эталон выбрана 1/12 часть абсолютной массы нуклида 12С.


Атомная единица массы (а.е.м.) – 1/12 ma(12C)


а.е.м. = ma(12C) / 12 = 19,9272∙10-27 кг / 12 = 1,66∙10-27кг = 1,66∙10-24г


Относительная атомная масса – безразмерная величина, равная отношению абсолютной массы данного атома к 1/12 части массы нуклида 12C.


Ar(iX) = ma(iX) / а.е.м.


Понятие относительной атомной массы, не следует путать с понятием относительной атомной массы химического элемента Х. Разберёмся, в чём здесь дело. Мы знаем, что химический элемент в природе представляет собой смесь изотопов с различной массовой долей. Ввиду этого, если говорят о массе атома элемента Х, то подразумевают, что это величина средняя!


Средняя абсолютная масса атома элемента – масса атома элемента Х, выраженная в кг., вычисленная с учётом его изотопного состава.


ma(X) = ∑ w∙ma(iX)


Относительная атомная масса элемента – безразмерная величина, равная отношению средней абсолютной массы атома элемента к 1/12 части массы нуклида 12С.


Ar(X) = ma(X) / а.е.м.


Ar(X) = ∑ w∙ma(iX) / а.е.м.


Относительная атомная масса элемента – величина средняя!


Для решения расчетных задач важна следующая формула:


Ar(X) = ∑ w∙Ar(iX)


Пример:


В природных соединениях хлор находится в виде изотопов 35Cl (75,5% масс.) и 37Cl (24,5% масс.). Вычислите среднюю атомную массу природного хлора.

Дано:


w%(35Cl) = 75,5%

w%(37Cl) = 24,5%


Найти:


Ar(Cl) - ?


Решение:


Ar(Cl) = w(35Cl)∙Ar(35Cl) + w(37Cl)∙Ar(37Cl)

Ar(Cl) = 0,755∙35 + 0,245∙37 = 35,5


Ответ:


Ar(Cl) = 35,5


Вещества молекулярного строения. Масса молекул.


Напомним, что основной структурной единицей веществ молекулярного строения является молекула.


В настоящее время в литературе можно встретить следующее определение:


Молекула – наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами.


Отметим, что данное определение весьма сомнительно, кроме того, оно было сформулировано ещё в 1860 году Канницаро.

Причины следующие: молекула не может рассматриваться как наименьшая частица, существуют вещества атомного строения; молекулу весьма затруднительно определить носителем химических свойств вещества, свойства обусловлены не единичной частицей, а их совокупностью, характером их взаимодействия; более того, в некоторых случаях, даже существование отдельных атомов в составе вещества вызывает сомнение (пример тому, обычная жидкая вода, которая представляет из себя континуальное распределение электронной плотности, с вкраплёнными в неё ядрами атомов водорода и кислорода).


Ввиду сказанного выше, целесообразнее на наш взгляд, пользоваться следующим определением:


Молекула – электронейтральная частица вещества, представляющая собой замкнутую совокупность конечного числа атомов, связанных между собой силами ковалентной связи и образующих определённую структуру.


Одной из характеристик молекулы, так же как и атома является её масса. Масса молекулы численно равна сумме масс входящих в её состав атомов. Введём рад важных величин.


Абсолютная масса молекулы – масса молекулы, выраженная в кг.


ma(AxBy) = x∙ma(A) + y∙ma(B)


, где ma(AxBy) – абсолютная масса молекулы состава AxBy


ma(A) – средняя абсолютная масса атома элемента А


ma(B) – средняя абсолютная масса атома элемента В


Пример:


Вычислить абсолютную массу молекулы воды H2O.


Дано:


ma(H) = 1,66∙10-27 (кг)

ma(H) = 2,66∙10-26 (кг)


Найти:


ma(H2O) - ?


Решение:


ma(H2O) = 2∙ ma(H) + ma(О) = 2,992∙10-23 (г)


Ответ: 2,992∙10-23 (г)


Масса отдельной молекулы, так же как и масса атома может быть выражена не только в абсолютной, но и относительной величине. Эталон в этом случае тот же самый – 1/12 часть массы нуклида 12С.


Относительная молекулярная масса – безразмерная величина, равная отношению абсолютной массы молекулы к 1/12 части массы нуклида 12С.


К примеру, запишем математическое выражение для вычисления относительной молекулярной массы молекулы состава АхВy:


MrхВy) = maхВy) / 1/12 ma(12C)


Пример:


Рассчитайте относительную молекулярную массу воды, если абсолютная масса её молекулы равна 2,992∙10-23 (г).


Дано:


ma(H2O) = 2,992∙10-23 (г)


Найти:


Mr2О) - ?


Решение:


Mr2О) = ma(H2O) / 1/12 ma(12C) = 2,992∙10-23 г / 1,66∙10-24 г ≈ 18


Ответ: Mr2О) = 18


Зная значения относительных атомных масс элементов, входящих в состав молекулы также можно рассчитать величину относительной молекулярной массы.


MrхВy) = x∙Ar(A) + y∙Ar(B)


Иными словами, относительная молекулярная масса численно равна сумме относительных атомных масс входящих в состав молекулы элементов, с учётом количества их атомов.


Mr = ∑ x∙Ar , где n - число атомов


Пример:


Mr(H2O) = 2∙Ar(H) + Ar(O) = 2∙1 + 16 = 18


Вещества ионного строения.


Основными структурными единицами веществ ионного строения являются ионы.


Ион – частица, состоящая из ядра (ядер) и электронов и имеющая заряд.


  1. Классификация ионов по заряду:





  1. Классификация ионов по составу:





Молекулярный ион – система взаимодействующих посредством ковалентных связей атомов и имеющая заряд.


Особую группу молекулярных ионов составляют комплексные ионы. Их строение мы изучим позже в соответствующей теме.


Химическая символика.


По предложению шведского химика Й. Берцелиуса химические элементы обозначают начальной или начальной и одной из последующих букв латинского названия элемента (1813 г).


Водород Hydrogenium H

Ртуть Hydrargyrum Hg


Эти буквенные обозначения называются химическими знаками или химическими символами.


Символ отдельного атома совпадает с символом соответствующего ему химического элемента. К примеру, символ S обозначает химический элемент серу или же один атом этого элемента. Если требуется обозначить не один, а несколько атомов, то перед символом элемента ставят соответствующую цифру – коэффициент.


5S – пять атомов элемента серы.


Химическая символика веществ, имеющих молекулярное строение.


Напомним, что основной структурной единицей веществ молекулярного строения является молекула, молекула состоит из атомов, связанных между собой ковалентными связями.


Важно:


Если мы говорим о том, какое строение имеет вещество, молекулярное или немолекулярное, следует уточнить, при каких условиях это строение изучается (температуре, давлении). Или, иными словами, в каком агрегатном состоянии оно находится. Например, кристаллический (твёрдый) хлорид натрия (NaCl) имеет ионное т. е немолекулярное строение. При высоких температурах хлорид натрия можно перевести в газообразное состояние, в котором реально существуют индивидуальные молекулы NaCl. Подобные молекулы в настоящее время удаётся получить, изолировав их друг от друга в твёрдом аргоне при температуре -2630С.


Принято говорить, что молекулы, или вещества из которых они состоят, имеет определённый состав. Понятно, что состав веществ молекулярного строения строго постоянен. Это правило было открыто Жозефом Луи Прустом (1801-1808 гг.) и в настоящее время носит название “Закона постоянства состава”.





Состав веществ молекулярного строения принято выражать с помощью химических формул.


Химическая формула – условная запись состава вещества молекулярного строения при помощи химических символов и индексов.


Индексы – подстрочные цифры, показывающие числа атомов элементов в составе молекулы.


Продолжение следует.

Добавить документ в свой блог или на сайт
Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:

Похожие:

Первоначальные химические понятия. Основные законы химии. Стехиометрия icon«Основные понятия и законы химии.» курса «Общая и неорганическая химия» и предназначено для контролируемой самостоятельной работы студентов инженерно – технологического, ветеринарного и факультета защиты растений. Использование таких пособия, в котором рассмотрены важнейшие теоретические вопросы в д

Первоначальные химические понятия. Основные законы химии. Стехиометрия iconОсновные понятия химии

Первоначальные химические понятия. Основные законы химии. Стехиометрия iconТермодинамика. Основные понятия и определения. Термодинамические процессы - Программа. Основные понятия, физическое состояние, законы идеальных газов
В данной работе рассматриваются следующие вопросы. Основные понятия, физическое состояние, законы идеальных газов. Плотность, давление,...

Первоначальные химические понятия. Основные законы химии. Стехиометрия iconПредмет химии. Вещества простые и сложные. Химические элементы. Формы существования химических элементов

Первоначальные химические понятия. Основные законы химии. Стехиометрия iconТребования к экзамену по философии
Философия: происхождение понятия, основные принципы, законы, категории. История философии: принципы, типы

Первоначальные химические понятия. Основные законы химии. Стехиометрия icon«Электрический ток и его характеристики» Цель урока: повторить и систематизировать: 1 основные понятия: электрический ток, напряжение, сопротивление, способы соединения проводников, работа и мощность электрического тока; 2 законы постоянного тока; совершенствовать навыки решения задач

Первоначальные химические понятия. Основные законы химии. Стехиометрия icon1. Термодинамика основные понятия и определения. Основные параметры состояния газов. Уравнения состояния идеального газа

Первоначальные химические понятия. Основные законы химии. Стехиометрия icon1. Предмет и основные законы динамики

Первоначальные химические понятия. Основные законы химии. Стехиометрия iconФизиология кровообращения. Основные законы гемодинамики. Кровообращение

Первоначальные химические понятия. Основные законы химии. Стехиометрия iconОсновные понятия квантовой механики



База данных защищена авторским правом © 2016
обратиться к администрации | правообладателям | пользователям
поиск